SÉANCE DU 25 JUILLET I921. 227 



potentiels variant de 12 a 20 volts, la bande Sgi/j n'est visible. Aussi 

 avons-nous cherché à l'obtenir en accroissant les potentiels accélérateurs 

 appliqués aux électrons. Sous des potentiels de l'ordre de 3o volts, la 

 bande 3914 apparaît régulièrement et avec une intensité bien supérieure à 

 celle des bandes positives qui l'encadrent. 11 en est de même sous 26 et i(\ 

 volts. Des essais méthodiques faits entre 20 et 24 volts nous ont persuadés 

 que la bande 3914 apparaît brusquement pour un potentiel critique bien 

 défini et que nous estimons peu différent de 21, 5 volts. Cette valeur est 

 corrigée de diverses causes d'erreur, mais nous ne pensons pas qu'elle com- 

 porte une précision plus grande que o, j volt. 



Quoi qu'il en soit, ce résultat démontre que le spectre de bandes négatif 

 de l'azote apparaît sous un potentiel très supérieur au potentiel d'excitation 

 du spectre positif, et un peu supérieur au potentiel d'ionisation généralement 

 admis pour ce gaz. Il parait naturel d'attribuer le spectre de bandes positif 

 de l'azote à la molécule neutre Azo, le spectre de bandes négatif à la 

 molécule chargée positivement Azt. 



ÉLECTRICITÉ. — Sur la conductivitè de la solution de citrate cupriammonique 

 comparée à celle du sulfate de cuivre. Note de MM. F. Beaulard de 

 Le\aizan et L. Mauuy, présentée par Al. Paul Janet. 



Nous nous sommes proposé d'étudier pour diverses concentrations lo 

 degré d'ionisation du citrate de cuivre ammoniacal en solution aqueuse et 

 de comparer les résultats expérimentaux à ceux que l'on obtient avec les 

 solutions de sulfate de cuivre, aucune détermination n'ayant été faite avec 

 le sel cupriammonique. Ce travail nous a été suggéré à l'occasion d'un 

 débat qui intéresse la viticulture : il s'agit de la toxicité des sels de cuivre et 

 de leur action sur le mildiou. On s'est demandé si cette toxicité n'était pas 

 liée à l'état de l'ion cuivre considéré comme ion libre dans le sulfate et 

 comme ion complexe dans le citrate. Sans entrer dans un débat qui échappe 

 à notre compétence, nous nous sommes bornés à mesurer la résistivité des 

 solutions aqueuses des deux sels par la méthode classique du pont de 

 Wheatstone, monté avec téléphone et actionné par des courants alternatifs. 

 Nous avons opéré avec de l'eau distillée avec les précautions habituelles 

 (distillation sur du permanganate de potassium et redistillation au contact 

 du sulfate d'alumine). L'eau ainsi obtenue est loin d'être isolante, sa con- 

 ductivité est encore notable et l'on en a tenu compte dans le cas des grandes 

 dilutions salines. 



