228 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Le citrate cupriammonique Cu(AzH'*)''(C®H'^0'')'- -f- 2H^0 a été pré- 

 paré par le procédé suivant : Précipiter à chaud par la potasse une solution 

 de sulfate de cuivre, filtrer, laver le précipité, le traiter par une solution 

 saturée d'acide citrique jusqu'à complète dissolution et ajouter de l'ammo- 

 niaque jusqu'à neutralisation. 



Les résultats des expériences sont résumés dans le Tableau suivant : 



Cas (lu sulfate. lias du ciliaLe. 



Teneur de la solution Conductivilc Conduclivilé 



en cuivre delà Conductivilé delà Conduclivité 



(gramnies par litre). solution. moléculaire. solution. moléculaire. 



6,36 0,0098 0,09.8 0,0600 0,600 



3,18 0,0062 0,1 34 o,o354 0,709 



1,60 o,oo358 0,143 0,0188 0,762 



I 0,00246 0,1 56 0,0187 0,880 



0,80 o,oo>.20 0,175 0,0120 0,954 



o,5o... o,ooi5i 0,191 0,0082 T,o43 



o,4o 0,00124 0,197 0,00678 1,078 



0,10 o, 00043 o , 285 o , 00206 1 , 3 1 o 



o.oi o,oooo5 0,3 12 0,00024 i,55i 



0,001 0,0000084 0,587 o, 000081 ''971 



Si l'on construit la courbe des conductivités en fonction des concen- 

 trations, on constate tpie quand la dilution croît la conductivité moléculaire 

 augmente d'abord régulièrement, puis pour une concentration infiniment 

 faible elle croît très rapidement; il est évident que dans cette région les 

 impuretés de l'eau (sels dissous ionisés) et les ions de l'eau elle-même ont 

 une influence prépondérante vis-à-vis des ions du sulfate ou du citrate. Si 

 donc on veut avoir la conductivilé pour une dilution infinie, il convient de 

 pr'olonger la courbe quasi linéaire de la conduclivité moléculaire jusqu'à 

 l'axe des ordonnées; on a ainsi : 



),„r:zo,82 pour le sulfate; X„ = o,8i pour le citrate. 



Pour le sulfate la dissociation est complète à partir de i'"^ environ de 

 cuivre par litre, soitZi'^s de sulfate. Pour le citrate la dissociation est complète 

 à partir de i^' enviiYjn de cuivre par litre, soit 8^,5 de citi^ate. 



A concentration égale le rapport des degrés de dissociation doit être égal 

 au rapport du nombre des ions dans le citrate et dans le sulfate, c'est-à-dire 



à ^ = 2,33. C'est ce qui résulte du Tableau suivant déduit des précédents : 



