SÉANCE DU 25 JUILLE'l' 1921. 229 



Degré de dissociation = ^. 



'J'enenr Sulfate 



en cuivre. de cuivre. 



6,36 o, o.go 



3,18 "■ 1 '9 



1,60.., o,i^6 



I..... ..^ 0.487 



Moyenne. .=..,.. 2,22 



On peut donc conclui-e de ce qui précède ([ue Tionisation du citrate 

 cupriammonique, loul comme celle du sulfate de cuivre, obéit à la règle 

 d'Arrhéiiius el que rioii cuivre est libre au même degré dans les deux sels. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Floculation du sulfure d'arsenic colloïdal. Influence 

 de la dilution de l'électrolyte et de la quantité d'électrolyte. Note de 

 MM. A. B0UT.4RIC et M. VuiLLAUME, présentée par M. Daniel Berthelot. 



Parla méthode dont nous avons antéiùeuremenl donné le principe ('), 

 nous avons étudié comment varie la vitesse de la floculation du sulfure 

 d'arsenic colloïdal : i*' avec la concentra lion de la solution de l'éleclrolyte, 

 la quantité d'électrolyle demeurant invariable; 2° avec la quantité d'élec- 

 tiolyte, celui-ci étant utilisé sous forme d'une dissolution de concentration 

 constante. 



1. Influence de la concentration de la solution de lèlectrolyte. — A 25""' 

 d'une solution de sulfure d'arsenic préparée à partir d'une solution d'anhy- 

 dride arsénieux à 5^ par litre, ajoutons un certain volume d'eau de manière 

 à obtenir r""' de solution colloïdale. Dans ces (^""', versons (100 — r)""' 

 d'une solution aqueuse contenant une quantité déterminée et invariable 

 d'un électrolyte. Nous formons ainsi 100""' d'un mélange contenant une 

 masse déterminée de colloïde et une masse également déterminée d'élec- 

 trolyte. Néanmoins, la vitesse de la floculation varie dans de grandes limites 

 avec le volume 100 — v de la solution d' électrolyte; elle diminue d'abord quand 

 ce volume augmente pour tendre vers une limite lorsque la dilution de f élec- 

 trolyte atteint une certaine valeur. 



(') A, BouTARic et M. Vuuj.aume, Comptes rendus^ t. 172, 1921, p. 1293. 



