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ballons de t-rande capacité ne comporte pas d'avantage pour la précision 

 des résultais; par contre, la manœuvie devient beaucoup plus difficile. 



La valeur moyenne de nos 4^ mesures est 777—- pins faible que celle 

 acceptée jusqu'à présent comme étant la plus probable, soit L„ = i^/p^QoS. 

 Par contre, elle concorde avec la moyenne des 170 mesures difïerentes, 

 effectuées avant nous par dix auteurs différents et recalculées de façon 

 uniforme par l'un de nous : 



Lo=: l ,42891. 



CHIMIE ORGA XIQU E . — Préparation d'unpétrole à laide d'utic Inale rl'<j;èlale. 

 Note de M. Alphonse Mailhe. 



On sait que les builes grasses ne peuvent èlre disliilées à la pression 

 ordinaire sans s'e décomposer partiellement, .l'ai pensé qu'il serait possible 

 d'effectuer leur destruction d'une manière plus profonde au contact de 

 catalyseurs mixtes à la fois déshydratants et déshydi ogénauts, à une tem- 

 pérature de d5o° à 65o°. On peut se servir avantageusement à cet effet de 

 cuivre électrolylique associé à de la magnésie^ de l'alumine ou du kaolin. 

 Le mélange est aggloméré en boules à l'aide d'un agglutinant. Ces boules 

 sont chauffées dans un tube de cuivre. Par l'une des extrémités on fait 

 arriver de Vhuile de lin^ à l'aide d'un tube capillaire. Les vapeurs, tra- 

 versant la masse du catalyseur, donnent lieu à deux sortes de produits, les 

 uns liquides^ faciles à condenser, les autres gazeux^ que l'on peut recueillir 

 dans un gazomètre. 



Les produits liquides ont une couleur brun acajou, une odeur forte et une 

 réaction acide. Par distillation on peut en séparer d'abord une portion 

 importante bouillant jusqu'à i5o°, puis une seconde fraction allant jus- 

 qu'à 220°. Le résidu est passé sur le catalyseur, ce qui permet d'obtenir une 

 nouvelle quantité de produits distillant jusqu'à 1^0°. Cette opération est 

 renouvelée jusqu'à ce qu'il ne reste plus qu'un peu de produits visqueux. 



La fraction 7o''-i5o" est traitée à la soude diluée et à l'eau pour la 

 neutraliser. 



Elle fournit ainsi un liquide jaune clair, à odeur acre, chauffant forte- 

 ment avec l'acide sulfurique. Sous cette forme, son étude ne m'a pas paru 

 intéressante. Aussi je l'ai soumis à l'hydrogénation sur le nickel à 180°. Il 

 s'est transformé en un liquide incolore, inflammable, à odeur très agréable, 

 ne donnant plus qu'une légère coloration ambrée avec l'acide sulfurique. 



Par un fractionnement soigné, on n'arrive pas à obtenir des maximums 



