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CHIMIE ORGANlQUlv — Sur la vitesse de réacliun dans les hydrogéndUoiis 

 par le noir de platine. Note de M. G. Va von, transmise par M. A. Haller. 



Quand on hydrogène un corps, à l'aide du noir de platine, par agitation 

 dans une atmosphère d'hydrogène, on suit facilement la réaction par une 

 simple lecture du volume de gaz absorbé. Le volume absorbé pendant 

 l'unité de temps représente ce qu'on peut appeler la vitesse globale àe\3. 

 réaction à chaque instant de l'expérience. 



Le plus souvent, quand on hydrogène un corps unique susceptible de 

 fixer une seule molécule d'hydrogène, cette vitesse globale diminue du 

 début à la fin de l'expérience, sans que toutefois cette variation de vitesse 

 soit due à la variation de la concentration du corps à hydrogéner. Il faut 

 en chercher la cause principale dans le fait que le catalyseur ne reste pas 

 comparable à lui-même, qu'il se fatigue au cours de l'expérience (fatigue 

 rapide avec les aldéhydes et les cétones, lente avec les carbures et acides 

 éthyléniques). 



Dans le cas où cette fatigue du catalyseur est faible, la vitesse globale 

 peut être constante ou du moins peu variable du début à la fin de l'expérience. 

 J'ai signalé ce fait autrefois, à propos de l'hydrogénation de quelques 

 terpènes ('). 



Cas d'un mélange de deux corps C et G' fixant chacun une molécule d'hydro- 

 gène. — Pour simplifier, envisageons le cas limite où les deux corps s'hydro- 

 gènent l'un après l'autre, C d'abord, C ensuite, chacun d'eux avec une 

 vitesse globale constante. 



Trois cas peuvent se présenter : 



a. La vitesse d'absorption de l'hydrogène est constante pendant toute 

 l'expérience. 



b. La vitesse constante, pendant que C s'hydrogène, diminue brusqucT 

 ment quand C commence à s'hydrogéner et conserve une nouvelle valeur 

 constante jusqu'à la fin. 



IJDans ces deux cas, rentrent les mélanges : limonène -h car\omenlhène, 

 carvone -t- car\otanacétone, benzylidène-acétone + benzylacétone, etc. (-).] 



c. La vitesse constante, pendant que C s'hydrogène, augmente brusque- 

 ment quand C commence à s'' hydrogéner. 



C) Comptes rendus, t. 1^9, 1909, p. 997. 



(-) Vavon, Comptes rendus^ t. 1.52, 1911, p. 1675; Thèse de doctoral^ xgio, Uni- 

 versité de Paris, jî. 70, 77, 80, 89. 



