SÉANCE DU l6 AOUT I92I. 385 



liquides normaux. Elle a l'avantage de ne contenir que deux constantes, si 

 Ton connaît la température critique du liquide. Enfin, elle donne immédia- 

 tement une idée de la façon dont la fluidité varie à mesure que l'on considère 

 des températures plus éloignées de la température critique. 

 En différentiant on trouve^ en effet, 



d'sO constante 



dt — « 



c'est-à-dire que l'accroissement de la fluidité pour une même élévation de 

 la température varie en raison inverse de la difïërence entre la température 

 critique du liquide et la température considérée. Cette relation (i) est une 

 conséquence de deux formules qui ont été proposées antérieurement. 



En effet, Batschinski a montré que, pour les liquides non associés, la 

 viscosité n était reliée au volume spécifique v par la relation 



d'où l'on déduit 



c 



( 2 ) r = (,) H rr: w -i- c. CO, 



' rj ' 



w et C étant deux constantes. 



D'autre part, Avenarius a proposé la formule suivante pour exprimer la 

 dilatation des liquides : 



(8) ç,^c — ./. Iog(0-O, 



(^volume à la température /, température critique, c et cf constantes. 



Les équations (2) et (3) donnent la formule (i) que nous proposons et 

 qui ne peut, par conséquent, être appliquée qu'à des liquides normaux. 



Nous avons vérifié la relation (i) dans le cas du benzol monochloré, de 

 l'acétate d'éth} le et du benzol. 



Les fluidités ont été mesurées pour le benzol monochloré, par Julius 

 Meyer et Bruno Mylius ; pour l'acétate d'éthyle, par Thorpe et Rodger de o" 

 à 70*^0. et parHeydweillerde 77'', 7 à 183**, oC. ; pour le benzol, par Thorpe 

 et Rodger de lo** à 8o°C. et par Heydweiller de 78^,4 à i85'*,7 C. 



Les températures critiques sont extraites des Tables physico-chimiques 

 de Landok-Bôrnstein, 4*" édition, p. 439. 



