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La réduction électrolytique de Tacide nitrique est facile, mais exige, à 

 poids égal, une quantité d'électricité plus grande que celle nécessaire au 

 dépôt du cuivre ou du zinc. Il est donc utile, pour obtenir une réduction 

 suffisamment rapide de l'acide, de limiter sa proportion à la quantité stric- 

 tement nécessaire pour attaquer le métal et pour obtenir un bon dépôt de 

 cuivre. 



Nous recommandons de suivre scrupuleusement le mode opératoire sui- 

 vant, qui mène sûrement au but : 



Prendre os,5 de laiton, autant que possible sous forme de feuille mince. Attaquer 

 dans une petite fiole, par 20'^^' d'acide sulfurique à 5o pour 100 en poids et 1''"' d'acide 

 nitrique à 36"1*>. Chauffera ébullition commençante. La dissolution du métal est eflec- 

 tuée en 5 minutes. Transvaser dans un bêcher et faire 70""' avec de l'eau. L^lectrolyser 

 avec un appareil à électrodes rotatives en employant un courant de 4 à 5 ampères. 

 L'opération dure 4o minutes. Au bout de ce temps, le cuivre est non seulement déposé, 

 mais l'acide nitrique intégralement réduit. La liqueur débarrassée du cuivre et les 

 eaux de lavage des électrodes présentant un volume total d'environ 100'^'"' sont addi- 

 tionnées de 25'^°'° de lessive de soude à 36°B, puis de i5""" d'acide acétique cristalll- 

 sable et enfin de lo"^™' de solution saturée de fluorure de sodium, destiné à annuler 

 l'influence retardatrice du fer qui peut être présent sur le dépôt de zinc. (Le fer se 

 trouve engagé dans un complexe fluoré.) 



Le liquide ainsi préparé est refroidi à la température ordinaire et électrolysé pour 

 zinc, sur cathode cuivrée, en employant un courant de 4 ampères. Au bout de 

 3o minutes, l'opération est achevée, on pèse la cathode, après lavage et dessiccation. 



Une analyse est effectuée en i heure et demie, le temps de l'attaque du 

 métal compris et les manipulations à exécuter sont réduites au minimum. 



Il nous est arrivé, très exceptionnellement, d'observer, à la fin de la 

 réduction de l'acide nitrique, un commencement de dépôt du zinc. Cet 

 accident est sans gravité. Il suffit pour arrêter l'électrolyse de couper le 

 courant, le peu de zinc déposé se redissout immédiatement, le cuivre 

 n'étant pas touché, ce n'est en effet qu'au bout de plusieurs minutes que le 

 cuivre subit une dissolution appréciable, dans ce milieu d'acide sulfurique 

 étendu et tiède. Le zinc redissous on lave la cathode et termine à la manière 

 ordinaire. 



La méthode donne des résultats très suffisants pour une analyse devant 

 servir à vérifier la composition d'un alliage. On remarquera que les chiffres 

 trouvés pour le cuivre sont généralement un peu trop forts, cette erreur 

 d'ailleurs faible est systématique. 



