Io84 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Les réactions indiquées pour la recherche de traces de cuivre sont assez 

 nombreuses, mais pour aucune la sensibilité n\atteint celle du réactif à la 

 phénolphtaline alcaline. 



Avec le ferrocyanure de potassium en milieu acide, on a encore une teinte rougeàlre 

 avec une solution à io~^; la limite correspond à 2. 10—*^, soit -(,„^oo„ de cuivre. 



Maquenne et Demoussy (') ont indiqué, en 1919, que le ferrocyanure de potassium 

 ajouté à une solution contenant 4 à 5 parties de zinc pour i de cuivre, donne un pré- 

 cipité bleu clair qui peut être rassemblé par centrifugation et comparé à un type 

 connu. D'après eux. cette réaction est encore perceptible, dans les meilleures condi- 

 tions, avec io~^ de cuivre. 



Harold-G. Bradley (') a proposé d'employer l'hématoxyline, qui donne une colora- 

 tion bleue avec les sels de cuivre; la sensibilité atteindrait, d'après lui, io~^. D'après 

 nos essais, elle ne dépasse pas io~''. Quoiciue plus sensible que les précédentes, celte 

 réaction ne nous paraît pas très recommandable ; elle n'est pas très fidèle en l'aison des 

 différences que présentent les divers échantillons d'hématoxyiine et la teinte est très 

 fortement modifiée par de petites variations de la réaction du milieu. 



Infiniment préférable est la réaction proposée par Bach (•\) en 1899 et reposant sur 

 l'emploi de la formaldoxime. Ce réactif donne en milieu nettement alcalin une colo- 

 ration violacée en présence de traces de cuivre. Ainsi que nous avons pu le constater, 

 une dilution à l\.\o''^ donne encore une teinte très nette; la limite extrême est 

 environ 3.io~^, c'est-à-dire â-^jxîo'ôo ^'' cuivre. Le seul reproche que l'on puisse faire 

 à ce procédé est que la teinte se modifie et s'affaiblit lorsqu'on emploie une quantité 

 trop grande de formaldoxime : il faut, en efi'et, n'utiliser que la plus faible quantité 

 nécessaire de ce produit. Les échecs subis par certains expérimentateurs avec cette 

 mélhctde n'ont probablement pas d'autre cause. 



Gomme on le voit, le réactif de Kaslle-Meyer permet de reculer nota- 

 blement la limite à laquelle le cuivre cesse d'être décelable par les i^éactifs. 

 Nous n'avons pas trouvé jusqu'à pféseiit de métal qui puisse produire le 

 même efTet que le cuivre r/ans une solution piircinenl minérale. Nous nous 

 réservons d'indiquer ultérieurement la manière d'agir du fer en présence 

 de la phénolphtaline alcaline. 



Sans préjuger pour le moment du mode d'action des combinaisons ferri- 

 fères contenues dans le sang sur le réactif de Kastle-Meyer, il nous semble 

 qu'un grand nombre de singularités et de causes d'erreur signalées par 

 divers auteurs dans l'emploi de ce réactif trouvent leur explication dans sa 

 sensibilité vis-à-vis des sels de cuivre. Réactions positives en présence de 

 bicarbonate de soude, de phosphate de soude, de sulfate de magnésie, si- 



(') Maquenne et Demoussy, Comptes rendus, t. 168, 1919, p. 489. 



(') H.-C. Braoley, Amer. Journ. Sciences, 1^ série, t. 22, 1906, p. 826. 



(^) A. Bach, Comptes rendus, t. 128, 1899, p. 363. 



