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combinaison diminue donc la concentration de la solution en ammoniaque 

 et en chlorure de calcium et amène une décroissance de l'entraînement. 



Pour vérifier cette hypothèse, nous avons mesuré les tensions de l'ammo- 

 niaque en présence de quantités croissantes de CaCP ou de NaCl : 



Tensions en centiinèlres 

 de mercure. 

 I l^ i2moi pa,- litre 17,6 



^ , . ,1+2/4 p. 100 de CaCI- 6H-0. i5,5 



Solution concentrée ! ^q ^ , ^ /mo^tto/-^ o 



' -|-58,D » deLaCrbH-O. i3,i 

 d'ammoniaque 1 ^ 1 at r^, 



I -h 17, a » deiVnLI 19; 2 



f saturée de NaCI ... 2f,o5 



La présence du chlorure de sodium, cpii ne donne aucune combinaison 

 avec l'ammoniaque, augmente, comme on pouvait le prévoir, la tension de 

 vapeur de la solution ammoniacale; au contraire, la présence du chlorure 

 de calcium diminue celte même tension; cela prouve donc l'existence d'une 

 combinaison ammoniacale avec le chlorure de calcium. 



On aurait pu attribuer aussi la diminution de tension de l'ammoniaque 

 à la formation d'un oxychlorure, mais ces derniers sont très peu solubles ; 

 or, malgré la forte proportion d'ammoniaque entrant en réaction, nous 

 n'avons observé aucun précipité. 



Influence du chlorhydrate d' ammoniaque . — Le poids de chaux entraînée 

 diminue lentement cjuand la concentration du chlorhydrate d'ammoniaque 

 augmente. 



Composition . 

 Solution. Précipité. 



CaCi=p. 100. AzH^Clp. 100. CaO. Fc-()\ CaOp.lOO. 



g K g ^ g 



4,28 0,3 (),o3i68 0,22 i4)4 



» 2,3 o,o255 » 11,4 



» 4;3 • (),o2o5 » 9)33 



» 6,3 0,01776 » 8,5 



Conclusion. — Pour se rapprocher dans les analyses chimiques des condi- 

 tions d'entraînement minimum, il faut opérer sur une liqueur très peu con- 

 centrée en chlorure de calcium et employer une quantité d'ammoniaque 

 aussi faible c[ue possible pour précipiter l'oxyde ferrique. 



