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2° Dans une détente adiabatique indéfinie d'un gaz à partir d'un état 

 initial quelconque, l'énergie cinétique des molécules décroissant indéfi- 

 niment pour fournir le travail extérieur / pdv^ il arrivera un moment où 



leurs chocs mutuels se feront avec des vitesses relatives assez faibles pour 

 que les attractions mutuelles de cohésion les retiennent assemblées. 



On prévoit même que la liquéfaction ainsi amorcée tend bien à devenir 

 totale, toutes les molécules se laissant progressivement emprisonner dans 

 la phase liquide quand elles la rencontrent (de plus en plus lentement 

 d'ailleurs, car son volume (olt — m)u devient de plus en plus petit par 

 rapport au volume V= mu' qu'a dû prendre l'enceinte pour réduire l'énergie 

 cinétique des molécules à la valeur moyenne e correspondant à la tempéra- 

 ture T atteinte par la phase gazeuse). Le fait qu'une molécule, dont l'énergie 

 cinétique s'était abaissée dans la phase gazeuse à la valeur moyenne e, 

 acquiert, sous l'action du champ de cohésion, le supplément d'énergie 

 cinétique w (très supérieur à e aux basses températures) lorsqu'elle rentre 

 dans le liquide, n'empêche pas la température de celui-ci de décroître indé- 

 finiment, même à masse croissante, en même temps que celle de la phase 

 gazeuse : les molécules qui entrent dans le liquide y apportent en moyenne 

 l'énergie cinélique totale e-htr; mais celles qui sortent du liquide sont 

 celles qui p<jssédaient accidentellement une composante d'énergie de trans- 

 lation perpendiculaire à la surface libre plus grande que tr, donc une 

 énergie cinétique totale supc-rieure en moyenne à E + tr; le refroidissement 

 progressif du liquide exige seulement qu'il sorte n molécules pendant qu'il 

 en entre A, avec la relation /«(E -h w) >> N(e -h Mf) compatible avec /i «< N. 



Lne objection sérieuse serait à faire au raisonnement ci-dessus si l'on admettait, 

 conformément à une des conclusions accessoires de la thèse de R. Marcelin ('), que 

 les molécules gazeuses rebondissent sur la phase liquide en 'proportion croissante 

 lorsque la température diminue, au point qu'aucune d'elles ne pourrait j^lus pénétrer 

 aux très basses températures. Les mesures de vitesses d'évaporalion, sur lesquelles 

 elle est basée, sont, comme l'auteur n'a pas manqué de le signaler, très délicates. Le 

 fait que, dans des intervalles de température d'ailleurs assez restreints, les résultats 

 de ces mesures peuvent être représentés par une loi de la forme logarithmique prévue 

 dans la très remarquable étude théorique de cinélique physico-chimique qui constitue 

 la première partie de celte thèse, ne suffit pas à confirmer ces résultats et, avec eux, 

 la conclusion paradoxale à laquelle ils ont conduit. L'étude expérimentale des vitesses 

 d'évaporalion a d'ailleurs été reprise par Knudsen d'une façon plus approfondie (^) : 



(') Annales de Physique, l. 3, igiS, p. 23i. 

 (^) Annalen der P/iysik, IV, t. M, 1910, p. 697. 



