26 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Jusqu'ici les recherches sont limitées au soufre dans des sulfures différents 

 et quelques sels d'acides oxygénés. 



Les combinaisons examinées sont les suivantes : 

 1° Combinaisons avec soufre 2-valent : 



Na-^S, CaS, CuS, Ag^S, CdS, 11 gS. 



II. Combinaisons avec soufre 4-valent : 



Na2S0•^ CaSO», CuSO^ 



III. Combinaisons avec soufre 6-valent : 



Li'-SO'', Na^SOS K^SOS Rb^SOS CaSO^ GuSO'* BaSOS Ag^sOS HgSO''. 



IV. Combinaisons avec soufre 2- et 6-valent : 



Na^S^OS K^S^O^ 



En outre le soufre rhomboïque a été examiné. 



Comme dans le cas du chlore, les limites d'absorption K pour le soufre 

 se déplacent vers les longueurs d'ondes plus courtes pour les hautes valences. 

 Dans cha(|ue groupe ci-dessus, il n'y a aucune différence qui dépasse les 

 limites des erreurs expérimentales. 



La distance entre la limite d'absorption appartenant au soufre 2-valent 

 et celle du soufre 4-valcnt est considérable et monte à 1'"'" sur la plaque. 

 Cela correspond à une différence en longueur d'onde de i4 X. U. Entre le 

 soufre 2-valent et le (l-valent, les valeurs sont i'"'",6 et 22 X. U. respecti- 

 vement. En calculant la différence en volts par l'équation d'Einstein 

 eV = /r/ on obtient, pour la différence entre le soufre 2-valent et les soufres 

 4- et 6-valent, respectivement 7 et 1 1 volts. 



Il est à remarquer que, dans les ])laques pour le soufre 4-valent, on voit 

 une limite double. Celle de ces limites qui a la longueur d'onde la plus 

 courte est équivalente à celle du soufre 6-vaIent. 



La limite pour le soufre rhomboïque a la même valeur que celle du soufre 

 2-valent. 



Les spectres d'absorption des ihiosulfales offi^cnt un intérêt spécial. Ces 

 sels sont constitués, d'a[)rès l'opinion commune, de la ujanière suivante : 



M-S/%0 

 OÙ M est un atome métallique monovalent, Alors on peut supposer deux 



