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qui a produit la dissolution du triiodure, que Ton dose aussi par la même 

 analyse. On connaîtra ainsi la constitution quantitative du systrme — 

 acide acétique, triiodure d'antimoine, acide bromhydrique — . D'un autre 

 côté, s'il s'agissait des molécules isolées HBr et SbP, on devrait observer 

 une pression osmotique égale à () fois celle d'une molécule HBrSbP sup- 

 posée non dissociée ; or l'étude cryoscopique du système conduit à peu 

 près au double de la pression de la molécule non dissociée; on a donc 

 affaire à l'ion H, d'une part, et au complexe [SbBrPJ, de l'autre. 



Il faut bien remarquer que l'action de l'acide acétique sur le triiodure et 

 l'acide bromhydrique isolés a été trouvée nulle au point de vue chimique; 

 ainsi, ce dissolvant organique n'a aucunement troublé les résultats de la 

 détermination cryoscopique. 



L'acide antimoniodobromhydrique, dont l'existence est par là démontrée, 

 ne peut être isolé à Tétat solide. Si l'on concentre la solution acétique, 

 l'acide complexe se dissocie, et le résidu obtenu n'est que du triiodure 

 cristallisé. L'évaporation dans le vide semble en outre favoriser la vitesse 

 de cette dissociation. 



Les sels à Fanion triplexe [SbBrP] s'obtiennent plus sûrement par 

 l'action des bromures correspondants sur le triiodure d'antimoine dans un 

 dissolvant organique indifférent, tel que l'acide acétique, le xylol ordinaire 

 et l'alcool amylique, que je considère comme les plus appropriés parmi les 

 nombreux dissolvants du triiodure. Les corps en question doivent être 

 complètement anhydres, car l'humidité empêche la formation des complexes 

 mixtes et provoque la décomposition rapide du triiodure. 



Les deux constituants du complexe, c'est-à-dire SbP et bromure anhydre, 

 sont pris dans un état de siccité parfaite et en quantité équimoléculaire; on 

 les mélange bien dans un mortier de porcelaine, et l'on ajoute immédiate- 

 ment une portion de dissolvant suffisante pour former avec la poudre du 

 mélange une masse pâteuse que l'on triture soigneusement. Puis, tout en 

 agitant le mélange, on le dilue avec 20 à 3o fois son poids du même dissol- 

 vant, on transporte dans un ballon à long col, on bouche par un bouchan 

 de liège et l'on chauffe au bain-marie jusqu'à ce que les cristaux du com- 

 plexe soient bien formés; une agitation subsidiaire accélère la réaction. 

 Les antimoniodobromures sont nettement colorés et facilement décompo- 

 sables par l'eau et l'alcool ordinaire, surtout ceux des métaux monovalents 



à la formule générale I— Sb\'p. , lesquels, traités par l'eau, donnent de 



l'oxyde antimonieux et de l'acide iodhydrique, avec régénération du 



