SÉANCE DU 17 JUILLET I922. 169 



cule plus combustible, le second, au voisinage de 100° pour le reste acétylé. 

 Or pour les acides acycliques on observe quelque chose de tout à fait 

 analogue : au voisinage de loo'' un dégagement gazeux complémentaire se 

 produit qui correspond à l'acide acétique résiduel. 



Pour avoir une sûreté de plus on a préparé et soumis à l'oxydalion chro- 

 mique l'acide méthane sulfonique ou plus exactement son sel de baryum 

 (CH'SO=')'Ba. On aurait pu imaginer que cet acide monocarboné reste 

 comme résidu final d'oxydation. A la vérité il n'est pas brûlé par l'anhy- 

 dride chromique. Mais en présence de chromate d'argent il ne l'est que 

 très incomplètement (C pour 100 : calculé 7,34; trouvé, 1,02). Cet acide 

 n'est donc pas le terme intermédiaire d'oxydalion des acides acycliques : sa 

 résistance à l'oxydation est néanmoins curieuse par son opposition à 

 l'extrême sensibilité à l'oxydation chromique des éthers de l'alcool méthy- 

 lique ('). 



Conclusions. — Ce qui précède, associé à d'autres considérations, conduit 

 à penser que l'oxydation des homologues de l'acide acétique s'effectue 

 comme l'indique le schéma suivant : 



R_GH^.-GO'H -y R — CO-CO^H -> R-CO^H, .... 



Il ne convient donc pas d'étendre à l'oxydation chromique le mécanisme 

 assez généralement admis en chimie biologique de l'oxydation en p ou 

 hypothèse de Knopp dans laquelle la molécule serait amputée de 2 atomes 

 de carbone à la fois. Il est vrai que les chimistes biologiques admettent que 

 dans l'organisme l'acide acétique est très facilement brûlé, alors que vis-à-vis 

 de l'oxydation chromique il apparaît comme résidu inattaquable ou péni- 

 blement attaquable de l'oxydalion de ses homologues ou des alcools corres- 

 pondants. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur une méthode de préparation des iodomercurates 

 d'alcaloïdes à l'état cristallisé. Note de MM. Maurice Fraxçois et Louis- 

 Gastox Rlanc, présentée par M. Charles Moureu. 



Pour savoir si une solution renferme un alcaloïde, on peut se servir de la 

 solution d'iodure mercurique dans l'iodure de potassium, que l'on nomme 

 improprement solution d'iodomercurate de potassium, ou encore, suivant la 



(^) Comptes rendus, l. 170, 1920, p. 5 1 4-5 16. 



C. R., 192J, 2' Semestre. (T. 175, N" 3.) ^^ 



