SÉANCE DU 17 JUILLET 1922. I7I 



que nous avons été forcés d'adopter pour obtenir des mélajiges limpides à 

 chaud. 



La méthode que nous venons d'indiquer brièvement est une méthode 

 générale que nous croyons applicable à tous les alcaloïdes. Mais son appli- 

 cation n'est pas sans présenter quelques difficultés. 11 arrive en effet fré- 

 quemment que les mélanges limpides à chaud laissent déposer par refroi- 

 dissement, non des cristaux, mais des globules transparents, liquides à 

 chaud, solides à froid, bien que l'iodomercurate d'alcaloïde, quand il a été 

 isolé et séché, ait un point de fusion bien supérieur à 95°, température 

 maxima du mélange. On sort généralement de cette difficulté par une 

 modification du milieu liquide. 



Résultats. — Nous avons obtenu à l'état cristallisé les iodomercurates de 

 caféine, de théobromine, de quinine, de morphine, de codéine, de cocaïne, 

 de strychnine, de pilocarpine et de spartéine. En plus, nous avons préparé 

 l'iodomercurate cristallisé de quinoléine, corps qui présente des liens 

 étroits avec une famille d'alcaloïdes, plusieurs iodomercurates cristallises 

 de pyridine ayant été préparés antérieurement par l'un de nous (' ). 



Ces corps se présentent en cristaux brillants de couleur jaune. 



Ils ne renferment pas d'eau de cristallisation; ils ne contiennent pas de 

 chlore dans leur molécule. Ce sont des combinaisons d'iodure mercurique 

 et d'iodh3^drate d'alcaloïde de formule générale 



(Hgl2)'"(Alc.IlI)". 



Comme les iodomercurates métalliques (-), ils sont décomposables par 

 l'eau en iodhydrate d'alcaloïde soluble et en iodure mercurique rouge inso- 

 luble, ce qui met dans l'obligation de les recueillir sans lavage et de se 

 priver de les purifier par une seconde cristallisation. J^'activité de celte 

 décomposition va en décroissant des plus solubles aux moins solubles. Très 

 mar(|uée dans l'iodomercurate de caféine, elle est à peine perceptible dans 

 l'iodomercurate de quinine. 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur Ics oxy-i-aryl-naphtylamincs-\ . Note 

 de MM. A. Wahi. et U. Laxtz, présentée par M. A. Haller. 



L'élément halogène, fixé dans la molécule d'un phénol, entre difficile- 

 ment en réaction, même avec les bases fortes, mais il semble en être autre- 



(*) François, ConipLes rendus, t. 140, 1906, p. 861. 

 (-) François, CoDipLes rendus, i. 129, 1S99, P- 9^9- 



