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nomes dans un milieu conducteur soumis à l'action d'un champ suggère 

 Texistence de tels feuillets électriques. 



Il est facile de reproduire des condensations de charges analogues au 

 voisinage des faces d'un septum inerte séparant deux milieux conducteurs, 

 dont l'un, au moins, a un pH s'écartant de la neutralité. Dans ces condi- 

 tions, comme l'a montré l'un de nous, le septum se polarise sans source 

 électrique extérieure au système. Des ions (H et OH) s'accumulent symé- 

 triquement à l'entrée et à la sortie des conduits capillaires qui le traversent 

 dans son épaisseur ('). 



Nous avons étudié les perturbations apportées dans les vitesses de passage 

 des anions et des cations d'une solution diffusant vers l'eau pure, à travers 

 un septum ainsi polarisé. Les chiffres ci-dessous donnent (en ions-gramme 

 par litre) les quantités de substances diffusées après 3o minutes ou une 

 heure. La polarisation du septum (en baudruche) restait toujours voisine 

 de o,o3o volt, la chute de potentiel allant de la solution vers l'eau pure ; 

 y. est le coefficient de dissociation du sel, a' celui de l'acide. 



BaCP-1-iNO'lI. BaP+NO'H. MgCI^+NO'H. Ba (NO')^-f- CCI^CO^H. 



n II n n n n n n 



lo 'no 1" 'i,5 10 G.."j 20 6.5 



CI o.oioo (]| 0,0090 Cl 0,0080 NO^ o,oo4o 



Ba 0,001 3 lîa 0,0009 ^^ 0,0012 Ba o,ooo3 



NO^... 0,0070 1 0,0067 NO'... 0,0060 CCl'CO-... 0,0028 



H. 0,01^3 II 0,0189 H 0,0120 H o 5 0067 



« = 0,70, a'=o,8S, a = 0,70, ar=o,65, a = 0,68, a'=o,85. 



On voit que le nombre d'ions Ba ou Mg diffusés, à quelque anion qu'on 

 les rapporte, est toujours extrêmement inférieur à ce qu'exigerait l'équiva- 

 lence chimique. Il en serait de même — les écarts étant un peu moins 

 marqués — avec un cation monovalent, comme AzH^ de AzH^Cl. (Ces 

 résultats ne s'obtiendraient plus avec une solution neutre; dans ces condi- 

 tions, le septum ne se polarisant plus, les anions et les cations du sel le 

 franchiraient en proportions exactement équivalentes.) 



D'autre part, comme les anions du sel aussi bien que ceux de l'acide 

 dilVusent, en grand excès par rapport à Ba, Mg ou NH% il est aisé de prévoir 

 que c'est avec les ions H que se rétablira, dans le milieu de diffusion, l'équi- 

 libre des charges, et l'expérience montre en effet que l'addition d'un sel 

 de Ba ou de Mg à une solution d'un acide fort accroît notablement la diff'u- 



(') Comptes rendus^ t. 151, 1910. p. 99. 



