202 ACADEMIE DES SCIENCES- 



rég-énérant ses constituants. On ne peut le distiller à la pression ordinaire, 

 mais il passe à peu près inaltéré à55°-57°sous 17""". Abandonné à lui-même, 

 ce corps noircit, peu à peu, et fixe le brome ; il se fait vraisemblablement un 

 dérivé vinylique. 



L'analyse, faite immédiatement après la distillation, manifeste déjà, en 

 effet, une perte d'acide chlorhydrique : 



Trouvé C = 34,o H = 5,6 C1 = 49jO 



Calculé pour G^ H» OGl^.- 33,6 5,6 ^9,6 



En outre, 



c^,9=i,i823; /i^^^j — i,/J497; 



d'où 



Rm = 32,48 (calculé =1 3i ,977). 



Vacélal ^' -^" -dichloréthylique signalé plus haut a pu être obtenu, avec un 

 rendement de 36 pour 100 seulement, en faisant réagir, à froid, environ 1^ 

 d'acide chlorhydrique sec sur un mélange de | molécule de monochlor- 

 hydrine éthylénique et \ de molécule d'éthanal, suivant la méthode de E. 

 Fischer et Giebe ( ' ). 



Après 48 heures de repos, on traite par un égal volume d'eau, on neu- 

 tralise, on extrait à l'éther, on lave, on sèche et l'on rectifie. 



Cet acétal dichloré est un liquide incolore, d'odeur forte, rappelant celle 

 du chloracétal, insoluble dans l'eau. Il distille à la pression ordinaire, 

 à i96°-i98°, en se décomposant partiellement; dans le vide il bout 



à 106*^-1080 gQyg j^mm^ 



Mais il perd encore ainsi de l'acide chlorhydrique, car il fixe un peu le 

 brome ; l'analyse en témoigne également : 



Trouvé = 39,5 H=:6,6 Cl = 36,2 



Calculé pour G«H'20-^CP 38,5 6,5 37,9 



Il a donné en outre : 



^,9 = i>i7ï2; /iVg^, = i,4532 ; 

 d'où 



Rm ==43,17 (calculé 4?', 758). 



Cryoscopie dans le benzène : trouvé, 179; théorie, 187. 

 Les relations entre les deux corps précédents ont été nettement établies 

 en passant de l'un à l'autre : 



(') Ber.y 1897, p. 3o53. 



