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La représentation géométrique de ces résultats, au moyen du dia- 

 gramme carré, permet de calculer très facilement, par la règle donnée par 

 M. H. Le Chatelier ('), le rendement théorique, c'est-à-dire la proportion 

 de ClNa transformable en CO'HNa cristallisé, pour une solution de com- 

 position initiale donnée. 



Voici les rendements théoriques maximum pour des mélanges initiaux de 

 chlorure de sodium et de bicarbonate d'ammonium, correspondant à des 

 points sur la diagonale du carré : 



Température. 



35° 



5o° 



Quoique dans l'industrie on ne procède pas de la même manière pour 

 préparer le bicarbonate de sodium, à cause de la variation de température 

 que subit la solution saline, ces résultats nous permettent tout de même, de 

 voir s'il faut ajouter de l'eau à la solution initiale de chlorure de sodium, 

 pour éviter la précipitation de bicarbonate d'ammoniaque, ou s'il faut 

 ajouter à la solution saturée un excès de sel solide, pour avoir le rendement 

 théorique (^). 



CHIMIE PHYSIQUE — Sur la dissociation diî sulfate de giucinium. 

 Note de M''® G. 3Iarchal, transmise par M. H. Le Chatelier. 



Les sulfates métalliques en se décomposant dans le vide sous l'intluence 

 de la chaleur donnent lieu à des systèmes monovariants : je me suis proposée 

 d'étudier quelques-uns de ces équilibres et j'indiquerai aujourd'hui les 

 résultats relatifs au sulfate de giucinium. 



Le sulfate de giucinium anhydre, préparé à partir de la glucine pure, 

 était encore purifié en passant par l'intermédiaire de l'hydrate cristal- 

 lisé SO''GI .4H^0. 



Le sulfate anhydre est placé dans le réservoir d'un tube pyrométrique 

 en porcelaine chauffé dans un four électrique. La tige du réservoir est reliée 

 à un manomètre à mercure d'environ 3™ de haut et à une trompe à mercure 

 par l'intermédiaire d'un robinet. Le vide étant fait dans l'appareil , on ferme 



(') Comptes rendus, l. 172, 1921, p. 345. 



(^) Voir l'interprélalion que M. H. Le Chatelier a donnée dans les Comptes rendus. 

 t. 174, 1922, p. 836, en se basant sur mes résultats pour la température de i5°. 



