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J'ai calculé les coefficients de Féquation d'équilibre correspondant à la 

 première réaction en mettant en œuvre les pressions de l'anhydride sulfu- 

 rique correspondant aux températures centigrades de 700**, 760° et 785°. 

 L'équation trouvée est la suivante : 



JOg/>S03 



T^ — '- — i4,iologT + 07,97 



(/)so3 étant la pression de l'anhydride sulfurique en centimètres de mercure 

 à la température absolue T). Les valeurs de jOgQs, calculées d'après cette 

 formule à toutes les températures considérées, se trouvent dans la 7* colonne 

 du Tableau et concordent à peu près avec les précédentes, sauf pour les 

 pressions élevées. 



On sait que pour des courbes de dissociation homologues, si Q et Q' 

 représentent les chaleurs de réaction rapportées à i"""' de gaz libérée aux 

 températures absolues T et T' pour lesquelles la pression de décomposition 

 est la même, on a, avec une approximation suffisante : 



Q_ T 



Q' ~ T' ' 



Comparons la dissociation du sulfate de glucinium à celle du sulfate de 

 cuivre, pour laquelle on a 



(3) SO^Cu,,, = GuO,o,+ SO\3p.-5o-i,t. 



Une pression partielle d'anhydride sulfurique de 6''™,25 est obtenue 

 à 66o°C. avec le sulfate de cuivre (') et à 73o°C. avec le sulfate de gluci- 

 nium : on en déduit - 53'^'^', 5 comme chaleur correspondant à la réaction (i). 



D'autre part, cette chaleur de réaction, calculée à partir de l'équation 

 empirique représentant l'équilibre, par la formule 



Q = -(ax4, 57) + 26T, 



donne — Go'^^' à la température ordinaire (i5°C.). 



La détermination de la chaleur de formation du sulfate de glucinium 

 anhydre à partir de ses éléments permettra de décider entre ces nombres. 



(') W. Pldddemann, Dissertation, Berlin, 1907. 



