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obtenons semblent être en majeure partie du type acétal (') et dans ces 

 conditions, il n'est pas surprenant que, Télévation de température favori- 

 sant leur formation, la fixation plus profonde du chlore devienne aussi plus 

 difficile. 



Cette formation d'acétals dans les conditions de Texpérience s'explique 

 d'ailleurs facilement par l'oxydation inévitable de l'alcool par le chlore et 

 par l'acétalisation ultérieure de l'aldéhyde formée, sous l'influence de l'acide 

 chlorhydrique. 



Nous avons isolé au cours de ces essais quatre produits principaux 

 (E,,5-., : 122°, i/jo", i6o°, i8o°), le plus abondant passant à distillation à 

 i38^-i4o° sous i5'"'\ 



, Nous nous bornerons à exposer dans cette Note les résultats obtenus dans 

 l'étude de ce dernier. composé. 



On l'obtient avec un rendement de Go à 70 pour 100 sous forme d'un 

 liquide incolore et inodore en faisant passer sans refroidir un courant de 

 chlore sec dans de l'alcool butylique normal. 



L'étude qui en a été faite permet de lui assigner la constitution d'un 

 acétal dibutylique d'une aldéhyde dichlorobutyrique 



C*H«CP(OCII^CH2CH2GH3). 



Cet acétal est relativement stable vis-à-vis des agents d'hydrolyse. La 

 potasse aqueuse est sans action même à l'ébullition pendant 12 heures. 

 L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique dilués n'agissent que faiblement, 

 même lorsqu'on opère sous pression à i5o° pendant plusieurs heures. 



Par contre, l'acide sulfurique concentré le décompose à peu près intégra- 

 lement en donnant de l'alcool butylique normal, ou de l'acétate de butyle 

 si l'on opère en milieu acétique; dans aucun cas, il ne nous a été possible 

 d'isoler l'aldéhyde correspondante. 



L'oxydation de cet acétal par le mélange chromique en milieu acétique 

 ou légèrement aqueux fournit de l'acétate de butyle ou du butyrate de 

 butyle et, dans les deux cas, un dichlorobutyrale de butyle passant vers i lo*' 

 sous i5""". 



L'anhydride acétique à 200° en tube scellé décompose complètement 

 l'acétal en donnant de l'acétate de butyle. Nous ne sommes pas davantage 

 parvenus dans cette dernière réaction à isoler l'aldéhyde sous forme du 

 diacétate de dichlorobutylidène attendu. 



(') Voir Brochet, Bull. Soc. chim.^ 3« série, l. 7, p. 64 1. 



