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supposer (') que les ions positifs ne produisent pas l'ionisation par chocs 

 contre les molécules du gaz, mais que par leur attraction électrostatique 

 ils peuvent les libérer de la cathode. Il s'ensuit qu'autant plus la constante o 

 de Richardson de la matière cathodique est petite, autant plus le potentiel 

 explosif sera réduit. Cette conclusion est vérifiée par l'expérience. 



Cette hypothèse nous conduit à une théorie simple du potentiel explosif. 

 Considérons d'abord un gaz idéal dans lequel un électron ne subit 

 aucune perte d'énergie dans les chocs non-ionisants. Un électron qui part 



V 

 de la cathode produira g fois l'ionisation, où g =. —, V étant le potentiel 



total, Y/ le potentiel d'ionisation. Les électrons engendrés produiront l'io- 

 nisation à leur tour. Au total, 2^' — i ions positifs sont engendrés {fig. i). 



© 



Electrons 



f 4 



2 2^ 



Ions positifs 

 Fiu. I. 



2^ 



+ 



2^" 



Ces ions positifs se meuvent vers la cathode, où ils sont neutralisés. 11 

 existe une certaine probabilité qu'un tel ion à côté de l'éleclron qui le neu- 

 tralise, fasse sortir un second électron de la catliode. Cette probabilité 

 est W, où W =y(a>). Les 2^—1 ions positifs libéreront alors (2^— i)\N 

 électrons et l'on voit que dès que (2*^ — i)W ^ i, l'électron original engen- 

 drera une famille toujours croissante; la décharge disruptive apparaît. 

 Nous avons déduit de nos expériences sur le potentiel explosif minimum 



dans le néon la valeur g = G pour le magnésium, donc W = -r^; pour les 



métaux alcalins nous avons trouvé « = 4, NV = -?- 



Supposons maintenant qu'on puisse négliger toutes les pertes d'énergie, 

 sauf celles dans les collisions élastiques, ce qui s'applique approximali- 



(') Versl. Koa. Akrid. van Wet. AinsLerdain^ l. 30, n,)». 1 , |). 10. 



