SÉANCE DU 3o OCTOBRE I922. 769 



l'acide salfurique peut décomposer totalement à 100" l'anhydride chromique^ 

 à condition de l'additionner d'oxyde. En choisissant convenablement les 

 proportions, on peut suivre assez loin la décomposition et la représenter 



assez bien par une formule parabolique telle que v = -j-^- Dans cette for- 

 mule, a, exprimé en centimètres cubes, représente le volume d'oxygène 

 théoriquement libérable, et b, exprimé ainsi que t en heures, représente, 

 comme dans toutes les formules de ce genre, le temps nécessaire à libérer la 

 moitié de l'oxygène théorique. La valeur de b représente donc la vitesse de 

 décomposition. 



En employant 4^ d'anhydride chromique et 15""" d'acide sulfurique avec 

 respectivement 4^ et 2M'oxyde de chrome, on a réuni les observations dans 

 les formules 



670 /t 670^ 



8,5 -+- 1 12,7 -^ t 



Réellement observé : environ SSo'"*' après 52 heures dans le premier cas 

 et environ 56o'™' après 65 heures dans le second. 



La vitesse de dégagement dépend donc de la quantité d'oxyde : avec des 

 doses plus élevées, on est vite limité par l'empâtement de la masse; avec 

 des doses plus faibles, l'action trop lente ne peut être poursuivie utilement. 

 Pour ce cas, on observe un dégagement initial sensiblement proportionnel 

 au temps et à la quantité d'oxyde. 



Au bout d'une heure, on note : 



V. 



g ^ cm' 



Avec o , 5 d'oxyde 6,5 



» I » 1 5 



» 2 » [^o 



» 4 » 65 



Ces expériences ont été répétées avec le mélange d'acide sulfurique et de 

 chromate d'argent. Pour i5™' d'acide sulfurique, 12" de chromate et 



4*" d'oxyde chromique, v= -^-g — - : la vitesse de décomposition est donc 



notablement ralentie par comparaison avec GrO^. 



En dehors de l'intérêt qui s'attache à ces résultats relativement à l'emploi 

 analytique de la méthode sulfochromique à des températures supérieures 

 à loo**, il y a lieu d'en examiner quelques conséquences vis-à-vis des 



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