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supérieur à la valeur théorique I, avec un écart d'autant plus grand que le 

 faisceau secondaire est moins complètement polarisé. 



On explique cet écart, dans le cas des gaz, en faisant intervenir Taniso- 

 tropie des molécules. Avec les liquides cette interprétation ne suffit plus : 

 la polarisation diminue beaucoup lorsqu'on passe de la vapeur au liquide 

 sans que la molécule se modifie sensiblement. Il y a donc lieu de revoir la 

 question du point de vue théorique. 



Par suite de l'agitation thermique, l'amplitude et la direction de la force 

 électrique, en un point O pris au sein de la masse éclairée, varient constam- 

 ment avec la position des molécules polarisées voisines de ce point. Les 

 électrons d'une molécule O ne se déplacent donc pas parallèlement à la 

 vibration lumineuse incidente. Soient (^, t], ^) les composantes du déplace- 

 ment : l'une, parallèle au faisceau primaire; l'autre, au faisceau diffusé; la 

 troisième, normale au plan des deux faisceaux. Les valeurs moyennes de ^ et y] 

 sont nulles, mais il n'en va pas de même des carrés moyens ^^ et v]^, et l'on 



a, en particulier, 4=- :^ o. 



Ainsi, lorsque le fluide est assez dense pour qu'interviennent les actions 

 mutuelles des molécules, la lumière diffusée latéralement n est jamais totalement 

 polarisée, même dans le cas de molécules isotropes. 



Considérons dans le faisceau diffusé le rapport -=f^ enlie les intensités relatives aux 



vibrations produites respectivement par les déplacements ^ et Ç. Soient L et V les 

 valeurs de ce rapport pour le liquide et sa vapeur : V ne dépend que de l'anisotropie 

 des molécules, mais L dépend, en outre, du nombre des électrons mobiles et de 

 l'amplitude de leur déplacement. 



Pour obtenir des résultats quantitatifs on peut admettre que la molécule a la 

 symétrie d'un ellipsoïde à trois axes inégaux; le calcul donne alors L en fonction de Y 

 et de la réfraction moléculaire R : 



(L — Y)(3 — 4V) 9R'- ô 1 



(7L + 3)(i-+- 2V) 207r M ^ d^ 



((5 = densité du fluide; M = masse moléculaire; N := nombre d'Avogadro). 



La seule grandeur d qui ne soit pas directement accessible à l'expérience désigne 

 le plus petit diamètre de la molécule; la formule précédente permet de l'évaluer. 

 On obtient, pour la molécule d'étlier, d = 2,g. io~* cm ; pour les molécules de benzène 

 et de sulfure de carbone, d= 2,2. io~* cm (•). La théorie se vérifie bien. 



(*) La formule montre, en outre (et j'ai pu le vérifier dans le cas des liquides très 

 dispersifs CH^ et GS'^), que la polarisation croît avec la longueur d'onde. 



