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attribuées à Texistence de gaz occlus dans les électrodes. Depuis, j'ai aussi 

 opéré dans l'oxygène et le gaz carbonique et j'ai employé des métaux très 

 réfractaires comme le tungstène et le molybdène. Ces expériences m'ont 

 amené à constater que la plus grande partie des effets observés doit être 

 attribuée à la présence de substances salines couvrant les électrodes. 



Soient d'abord des électrodes neuves et soit A cet état des électrodes; le 

 potentiel disruptif V, mesuré dans les deux sens, conduit à une valeur 

 bien définie si l'appareil est symétrique, ce que nous supposerons d'abord 

 pour plus de simplicité. 



Chauffons au blanc les deux électrodes dans le vide pendant quelques 

 secondes; la mesure de V conduit alors à une valeur de V supérieure à ^ a. 

 En alternant les mesures de Y et les chauffages d'électrodes, nous trou- 

 verons des potentiels disruptifs allant en croissant, mais tendant rapide- 

 ment vers une limite V,j parfaitement définie, correspondant à un nouvel 

 état B des électrodes. Si celles-ci sont dissymétriques, les variations se 

 présentent de la même façon, quoique différentes de grandeur, pour les 

 deux électrodes. Le Tableau suivant montre l'énormité de la variation 

 de V. Il est relatif à des expériences faites dans l'hydrogène avec des fils de 

 diamètre égal à o™™,2 tendus dans l'axe d'un cylindre de laiton de diamètre 

 égal à 19""", 5; les potentiels mesurés dans les deux états A et B corres- 

 pondent aux fils cathodes et sont indiqués en volts. 



Tungstène. Molybdène. Platine. 



en mm. de Hg. État A. État H. État A. État B. État A. État B. 



0,70 280 5i7 276 ■ 5o8 238 /481 



i,ôo 280 358 222 345 224 36i 



2,80.... 245 339 i[\o 342 2/40 354 



10,00 33o 427 328 4^7 332 442 



20,00 426 526 4^t> 529 427 537 



Si l'une des électrodes est dans l'état A et l'autre dans l'état B, elles con- 

 duisent à des potentiels disrnplifs V^ ou V,j, selon que l'on prend respecti- 

 vement l'une ou Tautre pour cathode : le potentiel disruptif est donc 

 influencé /)«/' la nature de la cathode et non par celle de l'anode. 



Dans la théorie de Townsend, le potentiel V, pour des électrodes de 

 forme donnée et un gaz à une pression donnée, ne dé[)end que des nombres 

 d'ions nouveaux que les ions positifs et négatifs peuvent respectivement 

 créer sur une longueur donnée. Si V dépend en outre de Tétat de-la cathode 

 cette théorie n'e.st plus exacte et il convient d'admettre que la cathode est 

 capable d'émettre des charges supplémentaires. 



