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le but de voir si l'on ne pourrait pas anioindiir ces difficulir-s, j'ai repris 

 l'étude de ces dernières hydrogénalions. 



J'ai prépar»' le catalyseur en réduisant par le formol en liqueur alcaline 

 et concentrée un acide ch'Oroplatinique ou le chloroplatinate de potassium. 

 Si ces deux derniers corps sont des composés de platine purs, le catalyseur 

 obtenu, appliqué à Thydrogénalion des aldéhydes ou crloncs, donne de 

 mauvais rendements : la réduction dépassant le terme alcool fournit le car- 

 bure correspondant. On observe en outre un deuxième phénomène : la 

 fatigue rapide du catalyseur. 



Ainsi Taldéhs de benzoïque (| molécule) en solution dans l'alcool absolu 

 fournit, à côté d'alcool benzylicpie (la nioilié environ de la c|uanlité corres- 

 ])on(lant à l'hydrogène fixé), du toluène contenant i4 pour 100 de mélliyl- 

 cyclohexane. De plus, 2^ de platine ne peuvent fixer plus de 800""' f^'hy- 

 drogène, après quoi le catalyseur n'agit plus. Il a donc fallu opérer en plu- 

 sieurs fois pour fixer la quantité d'hydrogène correspoiidaiit à la formation 

 d'alcool, la cjuantité de platine emploNée étant chaque fois de i^ ou 2«. Le 

 catal\scur primitif était pourtant bien cajjable de faciliter les liydrogéna- 

 tioiis; ainsi il fixait par gramme 100""' d'hydrogène en 3 minutes sur le 

 benzène; d'ailleurs, après hydrogénation de l'aldéhyde, ce catalyseur pou- 

 vait être régénéré. On doit eniin remarquer qu'il n'y a pas là une simple 

 question de solvant : dans l'alcool à 80", on constate aussi la formation de 

 carbures. 



Pour les aldéhydes aliphatiques, on a môme allure du phénomène. Ainsi, 

 dans le cas de l'aldéhyde isovalérique en solution dans l'éther, il ne se 

 forme sensiblement que le pentane correspondant; de plus, 1» de cataly- 

 seur ne peut fixer que 23o'''"' d'hydrogène sur •— de molécule d'aldéhyde. 

 Les cétones, méthyléthykélone, pipéronyl-4-butanone-2, acétone ordi- 

 naire même diluée de son poids d'eau, se comportent de même en présence 

 de platine pur. 



Les phénomènes sont entièrement changés si l'on emploie un catalyseur 

 contenant certaines impuretés. Tel est le cas d'un catalyseur obtenu en 

 réduisant par le formol et la soude un mélange d'acide chloroplatinique 

 avec 5 pour 100 de son poids de chlorure ferrique. L'hydrogénation des 

 aldéhydes aiomati([ues se fait alors avec un excellent rendement en alcool. 

 Pour les aldéhydes aliphatiques et les cétones Fopération a la même allure, 

 elle est simplement plus lente. En particulier j'ai employé ce platine fer- 

 rique à l'hydrogénation de la pipéronyl-4-butanone-2 dont l'alcool secon- 

 daire était inconnu; j'ai obtenu un rendement quantitatif, le solvant étant 



