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rage et lavage. En présence d'acide chlorhydrique, on peul se servir d'acide azotique 

 encore plus dilué. L'eau de chlore, Veau de brome provoquent les mêmes efTets. 



Avec les sels cis ou i.^, c'est-à-dire avec les sels orangés, l'acide azotique, même 

 à volume égal, ne donne pas de précipité, ni à cliaiid, ni à froid; mais si l'on évapore 

 la solution azotique à sec au bain-marie le composé iridique se forme et se sépare: 

 Feau régale facilite la réaction. L'eau de chlore en excès sensible provoque presque 

 aussitôt la séparation du chlorure iridique dipyridiné 1.2; par contre, Veau de brome 

 est sans effet. 



L'un et l'autre chlorures présentent la couleur foncée des autres dérivés iridiques; 

 ils sont insolubles dans l'eau, l'alcool, Téther, à peine solubles dans l'acétone et le 

 chloroforme qu'ils colorent en violet pâle. L'absence de solubilité dans l'eau corres- 

 pond bien à leur caractère de composé neutre de la série iridi((ue; leur ressemblance 

 cependant n'est ([u'exlérieure. 



Le composé cis est franchement noir en masse; il se dissout dans l'acide azotique 

 bouillant et resie même un peu soluble dans l'acide froid, pour s'en séparer complè- 

 tement en cristaux par dilution; l'évaporation de la solution acide au bain-marie 

 l'abandonne ordinairement en cristaux losangiques microscopiques, présentant en 

 lumière polarisée, un dichroïsme d'une puissance remarquable, vert franc dans un 

 sens, violet rose dans le sens perpendiculaire; dès que les cristaux ont une épaisseur 

 suffisante, d'ailleurs très petite, ils sont opaques. 



Le dérivé trans, en masse, est violet foncé, presque noir; il est insoluble dans l'acide 

 azotique, même bouillant; séparé lentement dans des solutions diluées, il se présente 

 en cristaux rectangulaires ou hexagonaux opaques, rouge violacé quand ils sont assez 

 minces pour être transparents, non dichroïqiies. 



L'un et Tautre jouent le rôle d'oxydants, de puissance d'ailleiii"s inégale. 

 Tous deux décomposent les iodures selon Téquation 



lr(C-'H5N)2CF+ IM = Ir(C«H5N)^Gl*M + 1, 



mais le chlorure cis seul décompose les bromures, le chlorure trans ne les 

 décomposant pas, ce qui explique que le brome ne peut servir à la prépa- 

 ration des premiers à partir des sels orangés, tandis qu'il décompose les sels 

 rouges. 



On arrive ainsi à cette conclusion que les deux téliachlorures d'iridium 

 dipyridinés cis et trans se comportent, le cis, comme un halogène intermé- 

 diaire entre le chlore elle brome, le trans, comme un halogène intermé- 

 diaire entre le brome et l'iode; d'oii celle expérience assurément curieuse : 

 si l'on broie du chlorure cis dans une solution de sel rouge titans, on change 

 ce dernier en chlorure iridique trans, landis (pie le chlorure cis se trans- 

 forme en sel orangé : 



lr(OH'Ny; ,CI''+ Tr(C--ll'i\); ,C1*M = Ir(CMl' N); , Cl' + lr(C>ll»i\)^,Cr'M. 



