SÉANCE DU I I DÉCEMBRE I922. 12 1."^ 



L'ammoniaque, étendue ou non, est dt'composée par les chlorures iii- 

 diques dipyiidinés avec dégagement d'azote, mais tandis que le dérivé cis 

 se réduit en sel orangé ammoniacal, le dérivé Irans donne lieu à une réac- 

 tion compliquée dans laquelle la réduction est accompagnée partiellement 

 de la formation de bases ammonio-pyiidinées. 



Le dichroïsme remarquable du chlorure issu des sels orangés m'a 

 permis de fixer sa constitution d'une manière fort simple. Dans des condi- 

 tions déterminées, on peut faire syncristalliser ce chlorure avec le chlorure 

 platinique dipyridiné Pt(C*HMN )-Cl\ connu depuis longtemps sous le 

 nom de chloroplatinate de pyridine modifié d'Anderson. On constate que 

 tous les cristaux du complexe platinique prennent le dichroïsme si remar- 

 quable (lu dérivé iridique, avec lequel ils sont isomorphes, ce qui ne peut 

 s'accorder qu'avec l'identité de leur configuration. Comme les travaux de 

 Werner, juxtaposés à ceux de Jôrgensen, ont montré que le dérivé plati- 

 nique a ses deux molécules de pyridine en cis, on doit admettre qu'il en est 

 de même du dérivé iridique et, partant, des sels orangés. Les sels rouges 

 ont alors forcément la configuration trans. 



CHIMIE ORGANIQUE. — Aclion du sodcimmonium sur C aniUîie et SCS homologues . 

 Note de M. M. Pico.v, présentée par M. A. Haller. 



Les auteurs, ayant étudié l'action du sodium et du potassium sur l'ani- 

 dine, n'ont pu isoler de composés alcalins nettement définis, mais ils ont 

 admis qu'il se forme, en dehors de corps résineux, les dérivés mono et 

 disubstitués ('), (-). Le dérivé monosodé a cependant été isolé par 

 Titherley (^), en faisant agir sur l'aniline chaulTée vers 160'^ de l'amidure 

 de sodium. 



Nous avons vérifié tout d'abord que le sodium, ainsi que lavait indiqué 

 Armstrong. n'attaquait pas l'aniline à froid. Le sodammonium, égale- 

 ment, ne réagit pas sensiblement à — 4o° î mais si l'on introduit le 

 mélange de sodammonium et d'aniline avec un excès d'ammoniac liquide 

 dans un autoclave, on peut atteindre ainsi la température ordinaire et la 

 réaction a lieu. Elle est cependant très lente. Ce n'est quaprès une durée 



(') Meiiz et WErrii, Ber. dcr deiitscli. Gesells.. t. o, 1872. p. G4*i- 

 (^) Armstrong, Chemical l\ews^ t. 27, 1878, p. 81. 

 (*) TniiERLEY, Journ. Chemical Soc, t. 71, p. 464- 



