SÉANCE DU II DÉCEMBRE 19^2. 1217 



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Le mélange des deux cycloacétals est liquide et je n'ai pu réussir à en 

 séparer directement les constituants. Par contre, Talcoolyse du mélange 

 n'attaquant, pour ainsi dire, pas le cycloacétal du dibutyryle, laisse ce der- 

 nier comme résidu, tandis que, comme on le voit aisément, le cycloacétal 

 du propylglyoval est dédoublé en éther oxyisobutyrique et acétal du pro- 

 pylglyoxal. 



L'acétal diméthylique du propylglyoxal s'obtient en chauffant au bain- 

 marie, à reflux, le mélange des cycloacétals avec de l'alcool méthylique 

 contenant 4 pour 100 d'acide chlorhydrique gazeux. Cet acétal 



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est un liquide mobile, incolore à l'état pur, bouillant à OS^-Gô" sous I4™"^ 

 11 réduit lentement le nitrate d'argent ammoniacal, à chaud, et instantané- 

 ment à Iroid, en présence d'une trace de potasse. Il ne réduit pas la liqueur 

 de Fehling à chaud. Quand on en ajoute au réactii de Schiff, celui-ci se 

 colore peu à peu en rouge, puis en violet. Cet acétal réagit immédiatement 

 sur la semicarbazide et sur la phénylhydrazine, comme le lait le propyl- 

 glyoxal lui-même. Ou obtient, avec la semicarbazide, une disemicarbazoïie 

 presque insoluble dans l'alcool bouillant, mais qu'on peut faire cristalliser 

 dans l'acide acétique étendu de son volume d'eau. Les paillettes ainsi obte- 

 nues contiennent une molécule d'acide acétique et fondent au-dessus de 25o". 

 La phénylhydrazine, en milieu acétique, fournit une osazone qui se solidifie 

 rapidement et cristallise dans Tacide acéticjue étendu en aiguilles jaunes, 

 très solubles dans l'alcool et le benzène. Cette osazone fond à io5°. 



L'hydrolyse de l'acétal se réalise facilement par ébuUition avec l'acide 

 sulfurique à 3 pour 100. Le propylglyoxal constitue un liquide jaune vert, 

 dont les vapeurs présentent cette même couleur. Son odeur est forte et 

 piquante; il bout à 36° sous 16™'". Conservé en tube scellé, sa coloration 

 diminue d'intensité; en même temps, il devient visqueux, ce qui lient 

 probablement à un phénomène de polymérisation. Au contact de l'air, il 

 s'oxyde rapidement, en prenant une odeur butyrique. Ses solutions 

 aqueuses concentrées sont colorées en jaune, mais les solutions étendues 

 sont incolores. Toutefois, quand on épuise ces dernières à l'éther, ce sol- 



