SÉANCE DU 18 DÉCEMBRE I922. 1287 



site théorique d'un gaz en partant des poids atomiques de ses constituants 

 déterminés par l'analyse chimique pondérale, et si on la compare à la 

 densité réelle, celle-ci s'écarte d'autant plus de la première que le gaz est 

 plus voisin de la liquéfaction. En 1880 M. Van der Waals, dans le Mémoire 

 célèbre où il fit connaître la notion des états correspondants, précisa que le 

 rapport de la densité théorique à la densité réelle est le même pour tous les 

 lluides au point critique et, par suite, en tous les points correspondants. 

 Il appliqua ce théorènie à comparer à des températures correspondantes 

 les poids moléculaires et les densitc's des corps à l'état liquide, pour lequel 

 les corrections de compressibilité étant négligeables, on peut se dispenser 

 d'opérer à des pressions correspondantes. Plus tard. M. Sydney \oung 

 vérifia ce théorème dans une série de plusieurs milliers d'expériences 

 portant sur un grand nombre de liquides et de vapeurs organiques et dont 

 l'ensemble parut en 1892. Il montra que, tandis que l'équation de Van der 

 Waals indique au point critique pour le rapport de la densité réelle à la 

 densité théorique la valeur 2,66. l'expérience donne une valeur plus forte 

 voisine, en moyenne, de 3,75 ; il fit voir, de plus, que ce théorème n'est pas 

 rigoureux; la valeur du rapport précédent n'est pas constante ; l'ensemble 

 des mesures exécutées dans ce domaine montre qu'elle monte jusqu'à 3,85 

 pour les liquides organiques à point critique élevé et descend jusqu'à 3,/j2 

 pour les gaz difficiles à liquéfier, tels que l'oxygène, l'azote et l'argon, et 

 à 3,28 pour l'hydrogène. Il dressa de grands tableaux donnant, à des tem- 

 pératures et des pressions correspondantes, les valeurs du rapport de la 

 densité réelle à la densité théorique pour des corps variés, qu'il rapporta au 

 iluorobenzène pris comme terme de référence, et prouva que la loi des états 

 correspondants ne représente qu'une approximation parfois grossière. 



M. Leduc se proposa de tenter une vérification analogue sur la série des 

 gaz usuels au voisinage de la température et de la pression ordinaires. 

 Il désigna sous le nom de \olume moléculaire d'un gaz le rapport de la 

 densité théorique à la densité réelle, en prenant l'oxygène comme terme de 

 référence, et en posant par convention son volume moléculaire égal à 

 l'unité. « Je me suis proposé, dit-il, de déterminer les volumes molécu- 

 laires d'un certain nombre de gaz par rapport à l'un d'eux, l'oxygène, 

 à 0° et à des pressions correspondantes. J'ai choisi pour chaque gaz -^ de la 

 pression critique, c'est-à-dire autant de centimètres de mercure qu'il y a 

 d'atmosphères dans celle-ci; les pressions correspondantes sont ainsi com- 

 prises entre 35*^™ et ii3^™, et le plus souvent voisines de la pression atmo- 

 sphérique. Connaissant les poids moléculaires et les densités normales de 



