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ces gaz, il reste à déterminer leur compressibilité entre 76*'"' et la pression 

 ci-dessus assignée. » 



A cet effet, M. Leduc commença par mesurer, en 1896, dans un tube de 

 Mariotte, la compressibilité à o*' de quelques gaz faciles à liquéfier. 

 L'année suivante il refit ces expériences en collaboration avec M. Sacerdote 

 à la température de 16° avec un appareil perfectionné pour une vingtaine 

 de gaz usuels allant de l'hydrogène et de l'azote au phosphure d'hydrogène, 

 s'attachant ainsi à reprendre et à compléter, au voisinage de la pression 

 atmosphérique, les classiques expériences de Regnault sur les compressi- 

 bilités, comme il avait fait auparavant pour les densités. 



Il appliqua les données obtenues à faire la correction nécessaire pour 

 ramener à ^^ de la pression critique la densité mesurée sous la pression 

 normale, et constata que les volumes moléculaires de la majorité des gaz 

 étudiés se plaçaient sur une courbe unique qu'il représenta par une équa- 

 tion empirique du quatrième degré à cinq constantes. L'hydrogène restait en 

 dehors de la courbe, et les gaz les plus compressibles se divisaient en 

 3 groupes : l'un se plaçait sur la courbe normale; le second (hydrogène phos- 

 phore, acide sulfhydrique, etc.) présentait un volume moléculaire en excès de 

 i5 pour 100 sur le volume normal; le troisième (gaz ammoniac, chlorure 

 d'éthyle, etc.) présentait un volume moléculaire en défaut de i5 pour 100. 

 On voit par là quel est l'ordre de grandeur des écarts à la loi des états 

 correspondants offerts par de nombreux corps quand on approche de la 

 liquéfaction. 



Dans la mesure où cette loi est applicable, la courbe normale obtenue à 

 une température donnée, au moyen d'une série de corps de points critiques 

 régulièrement croissants, permet de prévoir comment se comporterait un 

 corps unique à des températures variées, et de calculer au voisinage de la 

 pression atmosphérique ses coefficients de dilatation, de compressibi- 

 lité, etc., à diverses températures, et par suite d'introduire ces coefficients 

 dans les nombreuses formules thermodynamiques où ils figurent. M. Leduc 

 a publié dans les années suivantes un grand nombre de calculs de ce genre 

 sur les transformations isothermes ou adiabatiques des gaz réels, la diffé- 

 rence ou le rapport de leurs chaleurs spécifiques, leurs chaleurs de vapori- 

 sation, l'équivalent mécanique de la calorie, etc. 



Dans le même ordre de recherches on peut ranger les observations faites 

 en 1898 par M. Leduc sur deux mélanges gazeux (anhydride carbonique et 

 protoxyde d'azote, anhydrides carbonique et sulfureux) pour mesurer 

 l'accroissement de pression lors du mélange. Ce phénomène a été signalé 



