Rechcrclics sur les spectres d'absorption dos auiuiinc-complexes cobaltiques, II. H 



a) Complexes qui consistent en deux ions 



[Pt(NH.O;, Cl] Cl /^r= 115-8 



[Pt(NH,)Cl5] K 108-5 



[Co(NH,)4CO,]Br 106-0 



[Co(NH3), (NO,),[i]]Cl 100-7 



• Tco^^^^^^ "1 Tco^^^^'-'^n 61-19 

 L (NO.XI'lJ L (NH3)J ^^^'^ 



(Temperature d'observation 25°). 



Notre valeur pour /^ (dil. = 1024) du flavo diamniine-tétranitrite 

 cobaltique, qui est donnée dans la table II, coïncide alors très bien 

 avec celles des complexes consistant en deux ions de platine et de 

 cobalt, tandis que la valeur donnée par les auteurs cités ci-dessus et 

 celle donnée par nous pour le même complexe du flavo cliammine- 

 tétranitrite cobaltique diffèrent plutôt d'une façon considérable. 

 Mais nous croyons que notre valeur est meilleure que celle de 

 M. M. Werner et Miolati, parce que notre conductibilité moléculaire 

 de ce complexe montre une excellante coïncidence avec la majorité 

 des complexes consistant en deux ions de platine et de cobalt. 



Alors il est bien sûr que ce sel complexe possède la formule 



normale de [Co(NH,), |^;|!J] [co(NH,),(NO,),] et qu'il n'y a 



eu aucun changement de sa constitution au moment de la prépara- 

 tion par la double décomposition entre le chlorure de flavo 

 cobaltique et le cobalti-diammine-tétranitrite de potassium. 



Quant à la conductibilité électrolytique du crocéo-diammine- 

 tétranitrite cobaltique, isomère stéreocliimique du sel précédent, elle 

 n'a été mesurée qu'à partir de la dilution 2048 à cause de sa faible 

 solubilité. Nous n'avons pas, par conséquent, sa valeur de /^ à la 

 dilution 1024 pour faire la comparaison. Au surplus, on obtient 

 toujours les sensiblement hautes valeurs de /^ pour ce sel, parce 

 qu'on a besoin d'un peu plus de temps pour sa dissolution complète 

 dans l'eau. 



b) Complexes qui consistent en trois ions 



[Pt(NH,),Cl,]CL /i = 228 9 



[Pt(NH4(N0,,),] (N0.,)o 234-4 



[Co(NH;,), (NO,)] (NO,). 231-4 



