12 Art. 8.— Y. Shibata : 



[Co(NH3).5 Br] Br, //=257G 



[Cr(NH,)5 Cl] CL 2Ö0-2 



(clil.= 1000; temp. =25°) 



Notre valour /^ (dil. = 1024; temp. =25°) pour le xantho-di- 

 ammine-tétraiiitrite cobaltiquo, qui est donnée dans la table I, est 

 225-2 et coïncide encore très bien avec les ^\a]eurs pour les com- 

 plexes consistant en trois ions de platine, cobalt et de chrome, 

 dont les chiffres donnés par M. "SI. Werner et Miolati sont cités 

 ci-dessus. 



c) Complexes qui consistent en quatre ions 



[Co(NH3)5 H,0] Bi-, // = 412-9 



[Co(NH3)3 (H,0).J CI3 ' 383-8 



[Co(NH3), (H2O),] Biv 399-5 



[Co(Nn3),] (N03)3 421-9 



(dil. = 1000; temp. =25°) 



Dans les tables V et VL on voit nos valeurs des conductibilités 

 moléculaires pour le flavo- et le crocéo-héxanitrite cobaltique. 

 Ces valeurs /^io2i=391-8 et /^]024^340-3 montrent encore une coïnci- 

 dence satisfaisante avec celles des complexes cobaltiques consistant 

 en quatre ions cités ci-dessus. 



d) Complexes qui consistent en cinq ions 



Comme nous l'avons montré dans la table IV, notre valeur /^m4 

 pour le xantho-liéxanitrite cobaltique [Co(NH3)5N02] 3 [Co(ONO)g]2 

 est à peu près 1000, tandis que celle mesurée par M. M. Werner et 

 Miolati'^ pour le même sel est de /^2oo:,=572-2 et pour [Pt(NH3)6]Cl4, 

 elle est de «1000= 522 9. Par conséquent notre valeur est sûrement 

 trop haute pour le sel de cinq ions, quoique nous ayons exécuté 

 deux séries de mesures aussi attentivement que possible. 



Cette haute valeur extraordinaire est causée très probablement 

 par l'hydrolyse partielle de 1' anion, [Co(ONO)6]"' dans la solution, 

 parce que cet ion est assez instable dans l'eau, comme l'un des au- 

 teurs l'a indiqué dans le cas de l'étude spectroscopique de la solution 

 aqueuse du cobalthéxanite de natrium dans son dernier travaiP^ 



1) loc. cit. 



2) Yuji Shibata: loc. cit. 



