,30 Art. 8. -Y. Shibata: 



l;) 2H,0+C1, [(NHJjCo^/^CoCNH,),! CI2+2H2O — >2Co(OH),+4NH,Cl + 5NH. 



+ ILO 



Chlurure octau)uune-[j.-:iriiin>>-ol-dicobaltiqu<>. 



a) 2H5O + (NO,), r(NH,)«Co ' ><fjbo(NH,)4l N0,+ H,0— >2Co(OH)3 + 3N0,NH, 

 ^ ^0?*\ " -^ ' +(NHJ,S0.^4NH, 



+ 2H,0 



Azotate octau)uiine-[x-auuno-siiIfatG-(lico1)a]tiqiiö. 



c) 2H,Ü + Cl,[(NH3XCo': 



. Ji,ü Cl. 



X 



>Co(NH3)n Cl, + 3H,0— >2Cc(0H),+ 5C1NH, + 4NH, 

 -' +H.,0 



Chlorure octammine-monocliloro-ir.onoqno-iJ.-amino-dicobaltiqne. 



Selon la loi d'action de masse, une petite quantité des acides 

 correspondant aux anions, ajoutée à leurs solutions aqueuses, sert 

 à arrêter parfaitement la marche do la décomposition hydrolytique. 

 Dans ce cas mOme, les affinités entre les atomes cobaltiques et les 

 groupes atomiques, qui lient les noyaux, atomes cobaltiques, 

 doivent être encore beaucoup moins fortes que les autres affinités 

 de coordination, parce que les différences chimiques de ces groupes 

 n'exercent aucune influence sur l'absorption des rayons, comme on 

 l'a vu dans leurs courbes d' absorption, qui sont presque les mêmes 

 les unes et les autres. A la fin, j'ajouterai encore quelques lignes 

 sur la (îause de cette égahté remarquable des courbes d'absorption 

 des solutions acidiques. 



Considérons encore une fois les formules constitutionelles 

 des complexes relativement aux distributions des valences prin- 

 cipales et auxiliaires autour (Tini noyau, atome cobaltique, de 

 chaque sel : 



