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reste une solution aqueuse contenant de l'halogénure d'aluminium et de 

 l'alumine; l'éther surnageant ne renferme qu'une faible quantité de bro- 

 mure de méthylène. L'aicool absolu réagit avec la même énergie que l'eau; 

 en général agissent également et de façon paraissant quantilative, les corps ' 

 possédant des groupes liydroxyles dont la solution d'aluminium paraît le 

 réactif. 11 se fait du méthane. Notons que ni l'ammoniac ni l'aniline ne 

 donnent naissance à un dégagement gazeux. 



Parmi les dérivés halogènes, seuls les hydracides paraissenl agir, assez 

 doucement d'ailleurs; il y a formation de méthane et d'halogénure d'alumi- 

 nium. (Jii constate dans cette action que la couche inférieure augmente, ce 

 qui confirme notre hypothèse sur la constitution de cette seconde couche. 



Si la formule que nous avons adoptée pour le dérivé organométallique 

 est exacte, elle renferme une double liaison; celle-ci doit être susceptible 

 de réaction d'addition. Eu effet la solution d'aluminium fixe deux atomes 

 d'iode par atome d'aluminium employé, déduction faite de ce qui a parti- 

 cipé à la formation d'halogénure. Si l'on traite ensuite par l'eau, on n'a plus 

 de dégagement gazeux. On sépare alors l'éther et on le distille après dessic- 

 cation: On n'a pu en séparer de l'iodure de méthyle pur, mais si l'on agite le 

 distillât avec une solution d'azotate d'argent, on a un abondant précipité 

 jaune d'iodure d'argent. Ce même distillât, après dessiccation sur le sodium, 

 traité par le magnésium, fournit un dérivé de Grignard. Gela démontre 

 qu'il s'est formé de l'iodure de méthyle suivant les réactions : 



CH3:AIBr4-12=ClPI.AIBrl. 

 CHM.AlBrl -}-H^O=:=CHn + AlBrl(OH). 



Il y a lieu de mentionner l'action de la solution d'aluminium comme 

 agent de condensation : l'acétone fournit de l'oxyde de mésityle, et du 

 méthane résultant de l'action de l'eau formée. 



CHIMIE DUGAMQUE. — ' Délcrminaùon des acides gras par la formation de 

 leurs complexes à base duranyle et de sodium. Note de M. J. Bari.ot et 

 M"' M. T. Brenet, présentée par M. G. TJrbc4iii. 



Streng a signalé en i883 (') une méthode permettant de caractériser 

 microchimiquement l'ion Na. Cette méthode repose sur la formation d'un 



(') Streng, Ber. der obçrJiess, Ges, fiir Nat. and Heilluinde. t. 22, i883, et 

 Halshoker, Mihroshopisdie Reaktionen, iS85. p. iSa. 



