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ACADÉMIE DES SCIENCES. 



signe qu'aucun courant ne traverse le circuit E. F.V.P. E. et que la dilTérence de 

 potentiel entre les points E et F est préclsémenl égaie à celle qui existe entre les 

 bornes de la pile. Pour celte opération, le commutateur est placé dans la position i. 

 L'équilibre obtenu, on met le commutateur en position ?. et on lit l'indication du 



millivoltnièlre qui fournil immédiatement la force électromotrice cherchée. Nous 

 employons l'électrode d'hydrogène de Sôrensen, qui donne toute satisfaction. Il est 

 absolument inutile de purifier l'hjdrogène de façon très complète, le gaz obtenu à 

 l'aide du zinc pur renfermant un peu de cuivre, et l'acide sulfuriqne pur étendu peut 

 être utilisé tel quel, après passage dans un laveur à eau ou à permanganate par sur- 

 croît de précaution. 



On passe de la force électromotiice à Texposant d'hydrogène à la manière 

 habituelle, en retranchant de cette valeur celle afférente à Télectrode au 

 calomel et divisant la différence par un facteur dépendant de la tempéra- 

 ture. Tous les renseignements utiles pour Tapplication de la méthode et les 

 calculs seront ti^ouvés dans TOuvrage de Clark : Détermination des ions 

 hydrogène, ou dans celui de Michaelis : Ln concentration des ions 

 hydrogène. 



Nous avons établi notre appareil en vue d'un certain nombre de ti^avaux 

 dont le premier est relatif à la recherche des acides minéraux dans le 

 vinaigre. Comme on le verra dans le Tableau ci-contre le vinaigre présente 

 un exposant d'hydrogène assez fixe, non en rapport d'ailleurs avec son aci- 

 dité : Texposant d'hydrogène de l'acide acétique normal, étant nettement 

 plus faible : 2,36 à i8°. La présence de très petites quantités d'un acide 

 minéral abaisse l'exposant d'hydrogène d'une façon frappante, ne laissant 

 place à aucune indécision. 



