SÉANCE DU 3o JANVIER I922. 296 



de l'acide pur. J'ai montré récemment (') qu'on pouvait retirer des solutions fortement 

 dextrogyres un corps bien cristallisé. Létude polarimétrique des mélanges en pro- 

 portion variable de MoO', C''H''0^ et MP montrent nettement que le composé, cor- 

 respond à des proportions respectives 2 , i et ^ des trois substances; il apparaît comme 

 une combinaison de l'acide molybdique et du malate neutre d'ammoniaque dans les 

 proportions ^ ! 1 . 



J'ai étudié par les iiièines procédés le maximum lévogyre de la courbe 



(le Gernez. On piévoil que, s'il lon'espond à un composé, celui-ci doit 



avoir une composition \oisine de MoO\ 2C''H'0\ On étudie alois des 



• -1111 -11 CH'-O' 



mélanges en proportion variable des deux acides, le rapport ;• = ^^^^3 



étant voisin de 2; à chacun des mélanges on ajoute des quantités variant 

 de NH^ On retrouve des résultats analogues à ceux oblenus pour le com- 

 posé droit. Il est nécessaire d'opérer on solution concentrée pour avoir des 

 résultats nets. On trouve dans ces conditions que la courbe des [a], en 

 fonction de la quantité d'ammoniaque, pour un mélange donné des deux 

 acides, se compose approximativement de trois segments de droite se cou- 

 pant nettement en deux points anguleux. Le premier point correspond à 

 une addition de iNH^ pour i d'acide malique, le deuxième de 2NH^ pour 

 I d'acide. On s'aperçoit ainsi de l'existence de deux composés résultant 

 de l'action de MoO^ respectivement sur les malates acide et neutre de NH^ 

 Le [a] correspondant à la première cassure est nettement maximum pour 

 r= 2.. Pour le deuxième composé le résultat est moins net, [a] dépend de 

 la concentration, et c'est pour une \ aleur de r un peu supérieure à 2 qu'il 

 est [maximum aux environs de la concentration 3o. On peut en déduire 

 que MoO' forme a\ec C'H'^O^ et NH^ deux composés lévogyres ayant 

 les compositions suivantes : 



(i) MoO^ oCMIM)', >NH\ 



{■>.) '\Too^ mC/'H^o-, \\\\\ 



le premier étant assez stable, le deuxième ne se formant qu'en présence d'un 

 excès de malate neutre de i\H^ 



Guidé par cette élude, j'ai pu isoler les deux composés en question. 



Si l'on admet la formule yMoO^ 3Am-0 pour le molybdate ordinaire, 

 on voit qu'à 1™°' il faudra ajouter i4""'' d'acide malique et, pour le premier 

 composé, 8:NH^ Le mélange fait dans ces conditions se prend de suite 

 en masse. Le composé, recristallisé et séché, donne [aj = — 66"* pour la raie 



(*) Comptes rendus, t. 171, 1920, p. 348 ; t. 172, 1921, p. }^S6. 



