SÉANCE DU 27 FI.VRIER 1912. 6l5 



J'ai donc éliidié les variations de la force élcclromotrice au coiilact d'un 

 fil de platine et de solutions de différents complexes cobaltiques, aux(|uelles 

 j'ajoutais peu à peu une solution de baryte contenant o™°',o9i par litre. La 



Volfi 



0.9 



0,8 



0,7 



0.8 



A 



(1 ) Nitrate sulfata pen/ammine 

 (2)CMorure roseo 

 i3)Ch/orure diroséo 



\ 



2 ïonsOH pour une 

 molécule de sel 



figure ci-dessus donne, à titre d'exemple, les résultats obtenus pour le nitrate 



sulfatopentammine 



Co 



(NH^)-^ 



N0-' (courbe i, concentration : o™°',ooi i4 



par litre), le chlorure roséopentammine: 



^ (NH3)^ 



CP (courbe 2, concen- 



tration : o"^°',oo2 par litre), et pour le chlorure diroséotétrammine 



Co 



{w oy- 



Gl"' (courbe 3, concentration : 0'"°', 00228 par litre). 



Les ordonnées représentent les différences de potentiel mesurées à l'aide 

 d'une électrode au calomel et d'une pile étalon au cadmium, et les abscisses 

 le nombre d'ions OH ajoutés pour une molécule de sel. 



1° Le nitrate sulfatopentammine ne contient pas d'eau de constitution. 

 La concentration des ions OH croît régulièrement quand on ajoute à sa 

 solution une solution de baryte. La courbe i a la même allure que la courbe 

 obtenue en traitant par la baryte, une solution de chlorure de potassium, 

 par exemple. 



2° Le chlorure roséo contient une molécule d'eau de constitution. La 

 courbe 2 montre que, par addition de baryte, la concentration des ions OH 



