SÉANCE DU 20 MARS I922. 809 



(iràce à cet appareil, dont on étudie actuellement l'installation à bord 

 d'un avion d'essai équipé en vue de la réfection du Cadastre, on est mainte- 

 nant parfaitement outiillé pour prendre des clichés aériens rigoureusement 

 assimilables à des perspectives géométriques. Cette condition devait néces- 

 sairement être réalisée avant la mise au point des appareils de restitution 

 d^une part, et des appareils de contrôle du vol en avion d'autre part. 



ClKMll^ PHYSIQUE. — Spectre d'absorption de la vapeur de benzène et gran- 

 deurs fondamentales de la molécule de benzène. \ote(') de M. Victor 

 Henri, présentée par M. G. Urbain. 



L'énergie d'une molécule dépend de trois sortes de mouvements : celui 

 des électrons, celui des noyaux atomiques dans la molécule et celui de la 

 molécule tout entière. La théorie des quanta appliquée à chacun de ces 

 mouvements conduit, pour une molécule biatomique, à une expression de 



la forme 



El = [B + (^//) H- />'/>* + . ..) -i- y.fj'^hc, 



où B est une fonction compliquée d'un entier t, b représente la fréquence 

 des vibrations des noyaux atomiques, et a caractérise le mouvement de 



rotation de la molécule : a = — 5-—, h est la constante de Planck 6,55. 10 -% 



2 -- -3 r 



c = 3.10''' et >, le moment d'inertie de la molécule par rapport à un axe 

 de rotation. 



D'après la théorie de Bohr une molécule absoibe un quantum //v, 

 lorsqu'elle passe d'un niveau énergétique E, à un niveau E^ ; on obtient 

 ainsi, pour le nombre de vibrations d'une bande d'absorption : 



(i) i. — A — B + (fl'« +«'«2 + .. .) — {bp + b' p^ + . . .) + a(7«2— ^^). . ., 



n^ p, m, q sont des nombres entiers 0, i, 2, .... et en vertu du principe 

 de correspondance de Bohr on a 



q rr m OU q ^=^ rn±^\ . 



Le premier exemple de molécule compliquée que nous présentons est 

 celui du benzène, qui comprend 12 noyaux atomiques et 42 électrons. 

 Le spectre d'absorption ultraviolet de la vapeur de benzène a été étudié 



(') Séance du i3 mars i9'22. 



