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ration dans la fabrication; il est indispensable de régler avec une très 

 grande précision la composition des mélanges traités. 



Le mode opératoire envisagé dans cette discussion ne correspond pas aux 

 conditions de la pratique; on ne procède jamais par concentration de disso- 

 lutions initialement très diluées. On introduit au contraire les sels dans une 

 quantité fixe d'eau, qui reste invariable pendant toute la cristallisation du 

 bicarbonate. Au point de vue théorique peu importe, car l'état final d'un 

 système en équilibre est indépendant des états intermédiaires par lesquels 

 il est antérieurement passé. Cela suppose, bien entendu, que toutes les 

 opérations sont rigoureusement réversibles, qu'il ne se forme pas, par 

 exemple, de croûtes imperméables de bicarbonate de sodium sur des sels 

 non encore dissous, qui seraient ainsi éliminés du champ de la réaction, 

 comme cela peut se produire si l'on introduit les deux sels NaCl et 

 NH^HGO^ à l'état solide dans un volume donné d'eau. Pour éviter cet 

 enrobage, il est indispensable de prendre les sels à un très grand état de 

 finesse. 



En faisant dissoudre i"'**' du mélange optimum dans 76^ d'eau, soit 



Molécules. Poids. 



Na Cl o . 52.5 29 , 2 



NH'^IICO' 0,475 39,5 



1 , 000 68 , 7 \ 



Dans eau 76» 



on doit théoriquement retirer, à la température de i5°, Zj^^ de bicarbonate 

 de sodium cristallisé. En faisant cette expérience, j'ai obtenu 4i^,S. Le sel 

 avait été lavé avec une solution saturée de bicarbonate pur. 



Industriellement, on part eu réalité d'une solution de chlorure de sodium 

 plus ou moins voisine de la saturation, dans laquelle on fait dissoudre de 

 l'ammoniaque provenant de la distillation des eaux résiduaires, puis on fait 

 passer de l'acide carbonique de façon à obtenir le bicarbonate d'ammo- 

 nium, qui réagit au fur et à mesure sur le chlorure de sodium. 



Prenons le cas d'une solution saturée de chlorure de sodium renfermant 

 jinoi jg ^Q ggj^ gQ-j^ 58s, 5 dans i63f^' d'eau et ajoutons-y 1'"°' d'ammoniaque, 

 puis faisons passer l'acide carbonique à saturation. Il doit, d'après le 

 Tableau précédent, se précipiter o"'°',74 de bicarbonate. Il restera 

 omo' _ o™°',74) soit i™*^',2G des différents sels dissous dans iG3^ d'eau. 

 Cela correspond pour 1'"°' de sels à i()3 : 1,26, soit i3os d'eau. Ce poids est 



