SÉANCE DU 27 MARS I922. 84 1 



inférieur à la quantité nécessaire pour dissoudre les sels restants, quantité 

 qui, d'après la dernière colonne du Tableau précédent, est de i/jo^'. Par 

 conséquent, dans ce cas, le point K du diagramme sera dépassé et il se dépo- 

 sera, en même temps que le bicarbonate de sodium, une petite quantité de 

 bicarbonate d'ammonium; pour éviter cet inconvénient, il faudrait ajouter 

 au début un peu d'eau à la solution saturre de sel, employer au total, 

 pour 1™°', 17,5^' d'eau au lieu de i63^. 



Voici les résultats d'un calcul semblable pour les divers mélanges "du 

 Tableau précédent, en partant toujours de la solution saturée de 1'"°' 

 de NaCl. La première colonne donne la quantité d'eau finale, calculée pour 

 ,moi jgg ggjg restants, en supposant que la réaction a atteint la limite théo- 

 rique précédemment indiquée et la seconde colonne donne la quantité d'eau 

 qui serait nécessaire pour dissoudre réellement la quantité des sels restant 

 finalement en présence : 



Numéros Eau finale Eau finale 



et lettres. calculée. nécessaire. Diiïérence. 



2 — MC 59 240 —181 



3 79 -i I o — 1 3 1 



4. 1 10 i65 — 55 



o 1 3o 1/40 — 10 



6-OJ i43 127 - -h 16 



7 l48 122 -r- 26 



8 — QI i63 118 +45 



9 1-5 1 34 + 4 1 



Dans le cas des quatre premiers mélanges, il seraitindispensable d'étendre 

 la solution initiale de chlorure de sodium pour éviter le dépôt de bicar- 

 bonate d'ammonium. Pour les quatre derniers mélanges, au contraire, il 

 faudrait ajouter à la solution saturée une certaine quantité de sel solide 

 en excès pour obtenir le rendement théorique. 



Ces conclusions ne peuventpas être immédiatement soumises au contrôle 

 de la pratique industrielle parce que la température est habituellement 

 supérieure à 3o° et parce que la carbonatation n'est jamais complète. Les 

 expériences en cours permettront de compléter ultérieurement cette dis- 

 cussion. 



