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Désignons par Cg,,, Cox, Gh les concentrations respectives des ions rosée, hydroxo 

 et hydrogène, dans la solution; l'application de la loi d'action de masse donne : 



Gll X Cyll = £'. 



l'^nlin, si T est la concentration primitive de l'ion roséo, a la proportion d'ion 011 

 ajouté et si la solution de baryte est suffisamment concentrée pour que le volume 

 puisse être considéré comme invariable pendant Topération, on a 



J'ai eu recours à une électrode d'oxygène ( ^), et j'ai obtenu des résultats 

 tiès satisfaisants, en me servant d'un lil platiné très fin, plongeant de i™'" 

 environ dans la solution et autour duquel circulait un courant très lent 

 d'oxygène (quelques bulles par minute). Il suffisait, au début, de quelques 

 heures, et, après chaque addition de baryte, de quelques minutes, pour 

 obtenir une valeur constante de la force électromotrice. 



J'ai vérifié que la courbe de titrage d'une solution - — d'acide chlorhy- 



drique peut être calculée par les équations (i) et ( 2) où l'on fait 



E, =0,41. KrziO. 8-=: O, 5- IO~^'' 



(constante de dissociation de l'eau au voisinage de i5°. L'électrode d'oxy- 

 gène donne donc une mesure correcte de la concentration des ions ( )H et 

 l'on peut appliquer en toute confiance la méthode proposée à l'étude de 

 l'hydrolyse d'un sel roséocobaltique. 



Le Tableau suivant donne quelques-uns des résultats obtenus en traitant, 

 à 16°, par la baryte (solution à o™°',of)52 par litre), une solution de sulfate 

 roséo contenant ^ d'ion roséo par litre (\). L'expérience donne la valeur, 

 E, de la face électromotrice, pour une proportion donnée, a, d'ion OH 



(') Je suppose également que le sel roséo est un sel d'acide fort. 

 (^) Voir, par exemple, Foerster, Elektrocheniie wdsseriger Losungen, igiS, 

 p. 164 et suiv. 



C^) La solution était agitée mécaniquement pendant toute la durée de l'expéiiencc. 



