SÉANCE DU 3 AVRIL 1922. 968 



Pour le sérum, en tenant compte de la valeur initiale de la tension, la 

 chute varie entre 2 et 5 dynes en 20 minutes. Lorsque le sérum est dilué 

 avec la solution isotonique de NaCl, le phénomène est observable jus- qu'à 

 une dilution au iqJouu ^ maison constate un maximum aux environs àej^^. 

 Pour cette concentration, elle atteint 12 à i5 dynes en 2 heures. Avec 

 Toléate de soude, dans les mêmes conditions, la chute est de 20 dynes. Le 

 phénomène donne des valeurs intermédiaires pour les autres substances 

 colloïdales étudii'-es. 



Quand la tension superficielle d'un sérum a atteint âon équilibre maxi- 

 mum, il suffit d'une très légère agitation pour le faire remonter presque à 

 sa valeur initiale. Mais avec le temps, ce phénomène diminue progressive- 

 ment et finit par disparaître. La chaleur prolongée, même à 56°. a pour 

 résultat de stabiliser également la tension superficielle du sérum. 



En laissant s'évaporer dans les verres de montre les solutions, on observe 

 les faits suivants, intéressants au point de vue physico-chimique autant 

 qu'au point de vue biologique : 



Jusqu'à des dilutions variant, suivant l'animal, de ,, ' „ à ,^^^„„„ , les 

 cristaux de NaCl, au lieu de se former au fond du verre de montre, en 

 groupes bien définis, à l'aspect géométrique, comme cela a lieu dans le cas 

 du chlorure de sodium pur, couvrent toute la surface concave du verre 

 d'une couche adhérente et compacte de cristaux microscopiques ayant 

 l'aspect d'un disque blanc, avec une tache })lus claire au centre. Dans cette 

 région centrale il n'y a que de tout petits cristaux épars. Ces phénomènes 

 sont surtout marqués aux dilutions de ^7^ à ^-jj^^. A la dilation du ^^ on 

 observe une formation circulaire périodique de cristaux. 



La dimension de ces dépôts cristallins étant, à très peu près, celle du 

 liquide avant évaporation, il est clair qu'en s'adsorbant dans la couche 

 superficielle, les substances colloïdales qui diminuent la tension entraînent 

 avec elles les molécules cristalloïdes présentes dans la solution. La pré- 

 sence, dans cette couche concenliée, d'électrolytes, explique que la préci- 

 pitation aura tendance à s'y produire. Quand le liquide s'évapore, le sel, 

 adsorbé dans la surface du liquide, ne peut se concentrer dans la masse, et 

 se dépose progressivement sur les parois. 



Ces phénomènes se produisent probablement aux surfaces de séparation 

 de liquides non ou peu miscibles ; on conçoit avec quelle facilité se déve- 

 loppent les membranes qui délimitent les individus élémentaires. Dans ce 

 cas, le principe bien connu de Gibbs n'est plus exact. 



