SÉANCE DU lO AVRIL 1922. ^Oig 



Le troisième Tableau montre l'influence de la dilution de l'acide carbo- 

 nique mélangé à l'air, sur la vitesse de réaclion pour une solution de 

 CO^Na- à 6 pour 100. 



Conccntralion en CO" pour llll). 

 Température. 100. SO. 10. IC. 10,1. 7.4. 3,8. 



20° 24,19 20,00 i5,62 7,i4 3,12 1,66 0,8.3 



!^o" 78,94 55,55 33,33 14,28 5,55 2,22 i,ii 



Enfin le dernier Tableau montre l'influence de l'agitation du liquide. 



ConceiUration en CO- pour 100 11)0. 50. ÎO. 



Avec agitation 18, -5 12,00 5,i4 



Sans agitation 9i**5 6,00 3,86 



L'agitation du gaz n'a pas donné de différences importantes. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Su7' une application de la méthode optique de déter- 

 mination de lu solubilité d'un liquide dans un autre. Note de M. C. Ché- 

 NKVEAU, présentée par i\l. Paul Jaiict. 



Imaginons que l'on mette en présence d'aniline une solution aqueuse d'un 

 sel, minéral ou organique, contenant P grammes de sel pour looos de 

 solution; admettons tout d'abord que le sel, incapable d'agir chimiquement 

 sur l'aniline, soit insoluble dans ce liquide. L'intérêt de l'emploi de l'aniline 

 est que, sa densité étant très voisine de celle de l'eau, on peut remplacer 



dans la loi optique des solutions les pouvoirs réfringents S])écifiques — ^—- 



(N, indice de l'éfraction j)Oui' la raie jaune du sodium; D, densité) parles 

 quantités N — 1. De l'eau va passer dans l'aniline, mais, inversement, de 

 l'aniline va être dissoute par l'eau (^). On peut cependant montrer (\\i opti- 

 quement tout se passe comme si cette solubilité inverse n'existait pas. 



Prenons un poids î: de la solution saline aqueuse considérée précédem- 

 ment qui contient un poids d'eau : 



1000 



Si nous dissolvons complètement cette eau dans l'aniline, il va se déposer 



un poids de sel 71', tel que 'û' + E = t:, que nous pouvons éliminer. Si la 



(') Comptes rendus^ t. 174, 1922, p. Si5. 



