SÉANCE DU l8 AVRIL I922. Io5l 



jusqu'aux plus basses températures explorées par l'expérience, ce qui a 

 donné lieu à cette croyance très répandue qu'il doit continuer à en cire 

 ainsi jusqu'au zéro absolu, température limite à laquelle la chaleur de 

 vaporisation atteindrait sa valeur maxima. 



Mais il convient de remarquer que les plus basses températures explorées 

 ne sont jamais descendues au delà de la moitié de l'échelle thermomélriqiie 

 qui sépare la température critique du zéro absolu, et que, dans cette région 

 inconnue encore fort étendue, il est bien possible que la chaleur de vapori- 

 sation, après avoir atteint un maximum, finisse par décroître jusqu'au zéro 

 absolu. Or c'est précisément ce qui se produit. 



Pour le démontrer, je m'appuierai sur deux formules classiques, concer- 

 nant les chaleurs spécifiques m et m! d'un liquide et d'une vapeur maintenus 

 à l'état de saturation, à une température T et sous une tension P. 



La première donne indifféremment m ou m' : 



^/' ~ '^ ( Trf :rf — ^'/' ■ 



àTj,, àT '' \<n ) ,, a'— a 



Cj„ ( -ïTp ) OU C^,, (-yp) sont la chaleur spécifique et le coefficient de 

 dilatation à pression constante à partir de l'état de saturation considéré; 

 a et u' sont les volumes spécifiques du fluide à l'état entièrement liquide ou 

 à l'état entièrement de vapeur. 



La deuxième formule est celle de A\ illiam Thomson, qui résulte des 

 définitions mêmes de m, m' et de la chaleur de vaporisation L : 



Je ferai l'application de ces formules à un fluide pris à une température 

 assez basse pour que sa vapeur satur(''e puisse être considérée comme un gaz 

 parfait satisfaisant à la relation pu' = HT. 



La formule (i), appliquée à la vapeur saturée, devient, en remarquant 

 qu'on peut y remplacer u' — u par u , 



(3) ,n'^q,-^. 



Portant cette valeur de m' dans la formule (2), on aura 



(4) - = c.,-... 



