SÉANCE DU 22 MAI I922. l 34 1 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur la réduction des oxydes par F hydrogène. 

 Note de M. E. Berger, présentée par M. G. Lemoine. 



Dans une Note de 1914 ('), j'avais public une courbe de la vitesse de 

 réduction de l'oxyde de nickel, par Thydrogène, accusant un coude net à 

 5o pour 100 de la réduction. Ce résultat était en désaccord avec celui de 

 MM. Sabatier et Espil(-) qui, par un mode opératoire difTércnt, avaient 

 troavé un coude vers 75 pour 100 et conclu à la production d'un oxyde 

 intermédiaire de formule probable Ni^O, alors que ma courbe aurait 

 attribué à ce sous-oxyde la formule Ni-0. 



Ne doutant pas de l'exactitude des expériences de MM. Sabatier et Espil 

 et confiant aussi dans les miennes, j'ai pensé que la divergence constatée 

 pouvait être due à la nature différente des oxydes utilisés. J'ai donc repris 

 cette étude sur des oxydes de nickel d'origine diverse. 



Le mode opératoire pour la détermination de la masse d'hydrogène, 

 entrée en réaction, en fonction du temps, est resté le même ; les détails 

 expérimentaux qui ne peuvent trouver place ici seront donnés dans un 

 travail d'ensemble ultérieur. 



Les nouvelles expériences ont porté sur les échantillons suivants : 



I. Hydrate d'oxyde précipité, expérimenté déjà en 1914. 



II. Le même oxyde déshydraté, par BaO, dans le vide de la trompe à mercure, en 

 176 heures à 209°, 5, de couleur très foncée, presque noir. 



III. Le même oxyde calciné à 1000° dans le vide de la trompe : vert olive. 



IV. Oxyde provenant du nitrate pur (méthode de Copauv) chaufïé 10 heure?, 

 à 25o°, jusqu'à disparition de la réaction à la diphénylamine sulfurique. 



V. Oxyde provenant de la calcination à 55o° du même nitrate; analogue à l'oxyde 

 étudié par MM. Sabatier et Espil. 



VI. Oxyde provenant d'un peroxyde préparé par précipitation du nitrate parla 

 potasse en présence de brome. Le peroxyde noir très divisé et colloïdal a dû être lavé 

 un mois au sox.hlet pour être débarrassé de sels alcalins; il renfermait alors environ 

 un tiers d'atome d'oxygène actif, en sus de la formule NiO, et a été ramené à cette 

 formule par chauffage dans l'hydrogène à 100°. 



La réduction de tous ces échantillons d'oxyde de nickel a été effectuée à 

 209°, 5 (température d'ébullition du nitrobenzène). 



(') E. Bkrger, Comptes rendus, t. 158, igi^i P- '798- 



(^) Sabatier et Espil, Comptes rendus, 1. 158, 1914, P» 668, et t. 159, 19141 P- 137. 

 C. R., 1922, i" Semestre. (T. 174, N« 21.) 9^^ 



