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est important de préserver à tout instant la solution du contact de l'air. On 

 la filtre et on la fait passer sous pression de CO" dans le ballon où se fera la 

 réaction. .On opère sur 100"°'' contenant environ ^ de molécule de Fe I-. 

 On y verse en une seule fois 5o*™' (soit également j^ de molécule) d'une so- 

 lution éthérée de C-H'Znl, La solution reste limpide ; on élève la tempé- 

 rature jusqu'à l'ébuUition de l'éther et on l'y maintient pendant (3 heures. 



Si le zincique avait subsisté, en reprenant par l'eau, nous formerions de 

 l'hydroxyde de zinc avec un dégagement correspondant d'éthane. (^)uand 

 on applique cette épreuve au liquide, on obtient en réalité un précipité vert 

 qui est uniquement composé d'hydrate ferreux. Il n'y a donc plus d'organo- 

 zincique. Mais on constate en même temps un dégagement abondant 

 d'éthane. Il reste donc bien un organométallique dans la liqueur : il est 

 logique de penser que le fer s'est simplement substitué au zinc. 



Si l'on mesure l'éthane dégagé et si l'on dose l'hydrate ferreux précipité, 

 on trouve en elïet qu'ils correspondent rigoureusement à la réaction 



C2H»Fel4-H20 = G^H« + Fe((^^ . 



L'existence de G"ll^FeI se trouve donc démontrée. Il s'est fait simplement 

 par la réaction 



CMl>Znl + FeP — C-'H^Fei-i-ZnP. 



Nous avons d'ailleurs examiné ce qui se passe au cours de cette réaction. On 

 voit progressivement par le dosage à l'eau, la quantité de Zn(OII)'- dimi- 

 nuer et celle deFe(OH)^ s'accroître. La réaction est complète au bout de 

 6 heures. 



La solution de C-H'^Fet ainsi oblenue possède des réactions analogues à 

 celles de l'organozincique. Elle réagit en particulier sur l'alcool absolu, 

 avec dégagement d'éthane et formation d'iodoéthylate ferreux. C'est la 

 première fois que l'on obtient un composé de ce genre. Il est intéressant 

 par son oxydation et nous en reparlerons dans une Note spéciale. 



Notons également que l'iodure de fer éthyle est lui-même un réactif 

 modéré, plus modéré sans doute que le zincique, et qui donnera lieu à son 

 tour, dans la série des éléments, à de nouvelles possibilités de réaction. 



IL. Action du chlorure ferrique sur Vorgano zincique. — En prenant 

 comme point de départ une solution éthérée de FeGl^ on observe d'abord 

 sa réduction instantanée et quantitative à l'état de FeCP suivant la formule 



2Fe Cl» -\~ C H-^Zn 1 = 2 Fe GP -+- C- H^^ 1 + Zn Gl^ 



