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point J. Le point J se trouvant dans la zone de cristallisation de Tazotate 

 d'ammoniaque à i6°, si Ton refroidit, rai:otale d'ammoniaque cristallisera 

 d'abord, puis d'autres sels. Pour empêcher la cristallisation de ces der- 

 niers, on doit éviter de dépasser le point E du diagramme; pour cela il 

 faut, suivant la méthode de M. Schlœsing ('), ajouter à la solution avant 

 de la laisser se refroidir une quantité d'eau qu'on peut facilement calculer 

 si l'on admet que la courbe dans l'espace qui joint les points B' et J' se 

 confond avec une droite. 



En effet, en partant de cette hypothèse, on peut aisément déterminer les 

 coordonnées du point E intersection de la droite projection dans le plan de 

 B' J' avec la droite qui joint J au sommet voisin du carré. 



On trouve pour la composition d'une solution unimoléculaire en E 



ot^, i58Cl, 01^,249 Na, 



0(^,842 N0^ o^75I NH*. 



Nous pouvons en déduire la quantité d'eau qui dissout une molécule de 

 sels en E, soit 32^,3. 



Calculant alors la fraction de molécule de NO*NH* qui cristallise le 

 long de JE lorsqu'on part d'une molécule du mélange en J, on trouve 

 o^I58de NO'NH\ 



Il doit donc rester en 1^] 0^^,842 de sels dissous, ce qui nécessite en E la 

 présence d'une quantité d'eau égale à 32,3 x 0,842 = 27*', 2. Il faudra donc 

 ajouteravantrefroidissement une quantité d'eau égale à 27,2 — 6,5 = 20^, '7. 



Ce calcul permet aussi de se rendre compte du rendement de l'opération 

 puisqu'en partant d'une molécule de sels en J qui contient 01^,865 de N0% 

 on obtiendra le dépôt de o^^, i58 ou 12*^,7 de NO^NH\ 



J'ai pu obtenir ainsi de l'azotate d'ammoniaque presque rigoureusement 

 pur par lavage des cristaux obtenus, avec une solution saturée de nitrate 

 d'ammoniaque. 



On pourrait ajouter de nouveau des sels à la solution en E, reconcentrer 

 à 100'' et recommencer une cristallisation de NO^NH'. 



(') Comptes rendus, t. 171, 1920, p. 977. 



