l63o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



Les deux premières colonnes du Tableau indiquent les concentrations 

 en Mn" divalent et Mn'^ tétravalent. 



On voit que Mn" est déplacé par le fer adsorbé, mais les premières por- 

 tions de fer adsorbé déplacent des quantités de Mn" relativement beaucoup 

 plus fortes que les dernières. 



Tableau. II. 



, ^ j n ' I- ' { ^^ io,6q5 ) 



Influence de l acidité. < p «> 8/ [ mol. -mgr par litre. 



Fe Précipité manganique. 



restant au sol 

 SO*H'. (par différence). adsorbé. Mn". Mn". 



o Précipitation de sulfate basique à l'ébuUition 



3o,i 1,454 3,83 \ 



i5o,5 3,444 1,84 / 



376,2 4,4i4 .,17 C ^'^^^^ ''*'^^'* 



762,5 4,544 0,74 ) 



1 Précipitation incomplète de manganèse 



La quantité de fer adsorbé varie en raison inverse de l'acidité, mais celte 

 variation ne peut être exprimée sous forme linéaire, elle peut l'être par une 

 fonction exponentielle. 



Tableau III. 



SO*IP... i5o,5 ) mol.-mgr 



Variation de la concentration de Vadsorhant. ^ ^ y ^r c 



Fe 5,284 ) par litre 



Fe restant en solution 

 Mn. (par difl'érence). Fe adsorbé. 



2,i4 4,801 o,483 



10,69 3,444 1,84 



21,39 2,334 2,95 



32,08 1,684 3,60 



62,78 1,284 4>oo 



La quantité de fer adsorbé croît avec l'adsorbant mais n'est pas une fonc- 

 tion linéaire de celui-ci. 



Influence du sulfate d'ammoniaque. — Le sel de fer étant introduit sous 

 forme d'alun ammoniacal, j'ai étudié l'influence du sulfate d'ammoniaque. 

 Elle est négligeable. 



Solution Solution 



additionnée de SO'Am' sans addition 



(25s par litre). de sel. 



Fer adsorbé. 



06,0426 oB,o4o8 



08,0430 OK, o4l2 



