I^02 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



En Utilisant les pressions mesurées à 556", 617'', (J32° pour déterminer les 

 coefficients de l'équation d'équilibre, j'ai trouvé 



3446,316 \ r^ f ra 



logP =z h 7,702 logT — 17,41669 



(T représentant la température absolue de dissociation, Pla tension en cen- 

 timètres de mercure). 



Pour les différentes températures, les tensions calculées à l'aide de cette 

 équation sont sensiblement égales à celles trouvées expérimentalement 

 (4^ colonne du Tableau). 



La dissociation du chlomplatinale de baryum est un équilibre du genre 



»'• 



sol. + O. 



Toutes les courbes de dissociation représentant de tels systèmes sont sen- 

 siblement homologues. Si T et T' représentent les températures absolues 

 pour lesquelles deux quelconques de ces systèmes ont une même tension de 

 dissociation, on doit avoir approximativement 



Z - Q. 



T' ~ Q'' 



Q et Q' étant les chaleurs de réactions des deux systèmes pour la mise en 

 liberté d'une molécule-gramme de gaz. 



J'ai comparé la courbe de dissociation du chloroplatinate de baryum 

 à celles de certains composés ammoniacaux, 



|(AlC1^9NH3)^^(ÂlCl^6NH3) + NH3- ^'%- ('), 



ZnCi^4l^H^ — ZnGl^3NtP +NtP— 11,90 C^), 

 LiCP.3NH3 :^LiCl2.2NH-^ +NIi^— 11,09 (')' 



en prenant comme tension caractéristique la pression atmosphérique (760"™ 

 deHg). 



Le premier de ces systèmes atteint cette pression à la température 

 absolue de 258°, 4, le deuxième à 363° et le troisième à 332°. 



L'équation d'équilibre du chloroplatinate donne 948° pour la température 

 absolue correspondant à cette même tension. 



(') Baud, Ann. de Cliim. et de Phj'S., 8" série, t. 1, 1904, p. 8. 



(^) IsAMBERT, Ann. de l'Ecole Normale, 1868, p. 129. 



(') BoNNEFOi, Ann. de Chini. cL de Phys., 7'' série, t. 33, 1901, p. 317. 



