SÉANCE DU 26 JUIN I922. 1 7o3 



On en déduit pour la chaleur de réaction les valeurs 3o"'34, 3i'*'o8, 

 3i"'67 à partir de chacun des systèmes considérés. 



Si l'on calcule cette même chaleur de réaction à partir de Téqualion 

 d'équilibre par la formule 



Q = — (17 X 4,571) + 2^T, 

 a el b étant les coefficients en ^, et logT dans cette équation, on obtient 



pour la température normale 94^°? valeur sensiblement égale aux précé- 

 dentes. 



Je me propose de vérifier cette valeur par une mesure expérimentale de 

 la chaleur de formation du chloroplatinate de baryum. 



CHIMIE INDUSTRIELLE. — Sur les élèmenls accessoires des scories 

 de déphosphoration. Note (') de M. A. Demolon, présentée par M. Lindet. 



Les scories de déphosphoration apportent au sol une quantité de chaux, 

 de magnésie et de manganèse qui n'est pas négligeable. Nous avons étudié 

 à ce triple point de vue un certain nombre d'échantillons de scories Thomas 

 livrées à TAgriculture. 



I. Chaux. — Nous nous sommes préoccupé de déterminer principale- 

 ment la chaux susceptible d'intervenir dans la réaction du sol. Les détermi- 

 nations effectuées ont été les suivantes : 



1° Cliauv caustique soluble dans l'eau dislillée pure (tilrage alcalimétrique) ; 



2° Chaux soluble dans l'eau sucrée à 5 pour 100 (tilrage alcali métrique) ; 



3° Chaux soluble dans l'eau sucrée après décorbonalalion par chauflage; 



4° Chaux soluble dans l'acide phénique à 2 pour 100 (procédé Lindel); 



5° Chaux déplacée par une solution neulre d'humale d'ammoniaque (lilrage à i'élat 

 de CaO après calcination); 



6° Chaux soluble dans le chlorhydrate d'ammoniaque à froid à diverses concentra- 

 tions (tilrage de l'ammoniaque mise en liberté); 



7° Chaux déplacée par l'acide carbonique en solution saturée (titrée alcalimétri- 

 quement); 



8° Chaux totale soluble dans les acides minéraux. 



Avant de donner les résultats analytiques ainsi obtenus, il est intéressant 

 (*) Séance du 19 juin 1922. 



