SÉANCE DU 3 JANVII'R I921. 33 



Ce résultai se confond avec le nombre prévu (17;)" al)s.). 



J'ajoute (|iu% tout rccriniiiPiil, M. Jean Timmernians a précisé ( ') le 

 point de fusion du [jropanc, que l'on no connaissait encf)re rpriniparfaite- 

 ment, et qui est de ■ — i7iS",8, soit SS^/^abs. 



On a, dès lors, tous les points de fusion des carbures forniénicpies, 

 deC'àC-'. 



La courbe complète vérifie bien la loi d'alternance ou des « dents de scie » ; 

 mais pour les premiers ternies seulement, jusqu'cTC', il y a alternativement 

 chute et relèvemeni de la courbe, puis de C" à C' il y a un palier; au-dessus 

 la courbe s'élève constamment d'un terme à l'autre, mais toujours plus 

 dans le passag-e d'un terme impair à un terme pair que pour les intervalles 

 voisins, ce cjui donne encore l'aspect caractéristique des « dents de scie ». 



Je me propose de rechercher si cette loi s'applique aux séries voisines : 

 carbures éthyléniques ou acétyléniques par exemple. Mais pour les 

 éthyléniques on ne connaît encore que le premier terme, pour les acéty- 

 léniques deux ou trois seulement. 



Les cyclanes fournissent déjà un plus grand nombre de données : 



C^=l47°, C'? C' = 20^°. C'''= 2-Q°,5, C':=26l°, C*rn284",5; 



malgré la fâcheuse lacune relative au cyclobutane C''H% ces nombres 

 suffisent pour faire prévoir une alternance aussi marquée que pour les 

 premiers carbures forméniques, avec abaissement et relèvement de la courbe 

 alternativement, les termes pairs ayant toujours un point de fusion plus 

 haut que leurs voisins immédiats. 



On devrait conclure de ce fait que le point de fusion du cyclobutane 

 serait voisin de — 5o°, soit 223" abs. 



J'ai essayé également une vérification avec les si/tiiics de Stock. On en 

 connaît quatre termes : 



SiH'=:88", SiMi«= i4(,°,5, Si3H«=:i56°, Si* H'» = 179», 5, 



les différences 



52°. 5, 10°, 5 et 20°, 5 



place ce bain clans une large éprouvelle Dewar non argentée, et l'on y introduit, dans 

 un petit tube à essai fermé l'heptane, soit liquide, soit solidifié; on agile la masse 

 d'éther en fusion comme pour une expérience crjoscopique, et l'on saisit bien l'instant 

 où l'heptane se solidifie ou entre en fusion. La température est donnée par un llier- 

 monièlre à toluène liaudin. 



(') y. Chimie physique, t. 18, 1920, p. i34. 



C. R., 1921, I" Semestre. (T. \1% M» 1.) 3 



